2022浙江学考化学试卷真题及答案（浙江省杭州市七县市2022学年高一上学期期末学业水平化学试题）

浙江省杭州市

2021-2022学年高一化学期末复习提高卷

一、选择题（本大题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏

2.下列属于碱性氧化物的是

A.Na2O2 B.SiO2 C.CaO D.CO

3.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是

A

B.

C.

D.

4. 下列属于电解质的是

A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

5.对于镁和沸水的反应Mg 2H2O

Mg(OH)2 H2↑，下列说法不正确的是

A.Mg2 的结构示意图

B.H2的摩尔质量：2

C.H元素存在3种核素1H、2H、3H D.在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红

6．过量铁粉和100mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，

又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的

1. 碳酸钠固体 B．把稀硫酸改为浓硫酸 C．醋酸钠固体 D．几滴硫酸铜溶液

7.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是

A.舍勒——研究软锰矿时发现了氯气

B.汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型

C.门捷列夫——编制第一张元素周期表

D.波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型

8.13C—NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C的叙述中，正确的是

A.13C与C60都为C的核素 B.13C与15N有相同的中子数

C.12C与13C互为同位素 D.13C核外电子数大于核内质子数

9. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

10.下列有关物质的工业制备正确的是

A.工业上用电解饱和食盐水来制取钠

B.工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉

C.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸

D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石

11. 下列说法正确的是

A. 硫离子的结构示意图：

B. 23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素

C. CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH

CH3COO－ H

D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

12.为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液) D.FeSO4是否被氧化(KSCN)

13.ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式为：Na2S2O8 2NaClO2===2ClO2↑ 2Na2SO4

B.每1molNa2S2O8参加反应，得到1mol e-

C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒

D.该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2

14.下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H SO42- Ba2 OH-===BaSO4↓ H2O

B.氯气和水反应：Cl2 H2O

2H Cl- ClO-

C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2 4Br- 3Cl2===2Fe3 2Br2 6Cl-

D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3 2H ===Ca2 H2O CO2↑

15.下列除杂试剂或操作选用不正确的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂或操作
A	Na2CO3晶体(NaHCO3)	加热
B	CO2(HCl)	饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气
C	Fe2O3（SiO2）	NaOH溶液，过滤
D	稀盐酸(Cl2)	光照

16.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将标况下22.4 mLHCl气体溶于1L水可配成浓度为1×10-3mol·L-1的盐酸

B.一定条件下，1mol Fe与1mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L H2O所含的水分子数目为NA

D.500mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中所含有Cl-浓度为2mol·L-1

17．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)。

1. v(NH3)＝2v(CO2)　 ②密闭容器中总压强不变

③闭容器中混合气体的密度不变　④密闭容器中氨气的体积分数不变　

⑤密闭容器中c(NH3)不变 ⑥密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

能判断该反应已经达到平衡状态的是

A．②③⑤ B．②③⑤⑥

C．①④⑤⑥ D．②③④

18．反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) 在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大

B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大

C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

19. 下列有关Cl2的叙述中不正确的是

A. 氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H 和漂白性物质

B. 在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用

C. 舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯

D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域

20. 下列说法正确的是

A. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

B. 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下

C. 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水

D. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验

21. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	碳酸钠可直接与油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3
C	硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡	BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu2 的溶液中置换出铜

A. A B. B C. C D. D

22. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3

D. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

23. W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A. 简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强

B. 单核离子

半径：Y2 ＞X

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

24. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是

A. 原子半径X>Y>Z

B. 气态氢化物稳定性X>Y>Z

C. 元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z

D. 单质与氢气反应由易到难X>Y>Z

25.将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL洛液，逐滴加入0.05 mol/L盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol=1000 m mol)，下列说法不正确的是

A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等

B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol/L

D.当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应

26．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为

标准状况下的体积)。下列分析不正确的是

A．EF段表示的平均反应速率最大

B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．G点收集的CO2的量最多

27.

24.向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3 )随通入n(C12)的变化

如图所示,下列说法不正确的是

A. 氧化性强弱:I2<Fe3

B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2 、Fe3 、Clˉ

C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-

28．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

⑵　第二份加足量NaOH

溶液加热后，收集到气体0.04mol

⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

1. Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

二．填空题（本大题共5小题，共44分）

29.按要求完成下列填空:

（1）写出NaCl的电子式________ 。

（2）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。

（3）写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。

（4）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。

30．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素

回答下列问题：

a

b

c[来

d

e

f

g

h

（1）元素d在周期表中的位置是_______

______，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态

氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______________________

_。

31.（共10分）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图：

1. 现需要94mL 0.10mol·L-1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为

（填字母），步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称 。

1. 步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为 。
2. 用Na2CO3·10H2O来配制该溶液,托盘天平称取样品,游码需要打在图示 （填a或b）位置

若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）。

若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏

若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏

32（共6分）为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。

根据上述信息，回答下列问题：

1. 盐X的化学式为 。
2. 无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式： 。

（3）将产生的气体A全部被100mL 0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。

33．（6分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H ) 为0.200mol·L-1，且无Fe3 （忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

（1）原混合物中铁的质量______________。

（2）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

（3）反应后得到FeSO4的物质的量为___________________。

34．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4==2MnSO4 10CO2↑ 8H2O K2SO4

（实验内容及记录）

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V1	V2	2.0	12.8

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2 )随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2 )随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液	少量_____
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	C	D	B	B	D	B	C	A	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	A	B	C	B	D	A	B	C	D
题号	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
答案	C	D	D	A	C	C	D	A

29. (1).

(2). NaHCO3=Na HCO3- (3). MnO2 2Cl- 4H

Mn2 Cl2↑ 2H2O (4). 2NaHCO3

Na2CO3 H2O CO2↑

30.（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2 （1分），S（1分）。

（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH HClO4=NaClO4 H2O（2分）。

31.（共10分）（1）CBDFAE 100mL容量瓶 （2）定容 （3）a 大 大 小

32.（共6分）（1）FeC2O4 （2）Fe3O4 4NaH=3Fe 4NaOH （3）4CO2 7OH-=3CO32- HCO3- 3H2O

33. （6分）（1）5.6g (2)1.1 （3）0.2mol

34. 15.0 2.0 草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢

生成物中的MnSO4或Mn2 为该反应的催化剂 MnSO4 与实验1相比，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于8min)

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