碱溶液中加酸和盐谁先反应（在盐和酸碱混合溶液中加碱）

在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，一般中和反应（碱和酸）优先反应

例1 向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示.

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为_____（填编号）；

A．大于7 B．等于7 C．小于7

（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程.

【思路点拨】 向MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH溶液时，不会立即产生白色沉淀Mg(OH)2.因为NaOH溶液中的OH-既能与盐酸中的H 反应又能与MgCl2中的Mg2 反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应.只有当盐酸中的H 反应完了以后，OH-才会和Mg2 反应生成Mg(OH)2白色沉淀.

解析：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7.故选A；

（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x.

与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g.

由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：80 80=160.

答案：（1）A；（2）M的值为160.

在盐和碱的混合液中加入酸溶液，一般中和反应优先反应

例2 向一定量的NaOH，Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（图像中V表示体积，m表示质量，ω表示质量分数）（ ）.

【思路点拨】 向一定量的NaOH，Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量时，不会立即产生CO2气体.因为H2SO4中的H 既能与NaOH中的OH-反应又能与Na2CO3中的

反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应.只有当NaOH中的OH-反应完了以后，才会和Na2CO3中的

反应产生CO2气体.

解析：反应的优先顺序为：①H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O；② H2SO4 Na2CO3=

.当没有滴加稀H2SO4时，NaOH、Na2CO3混合溶液显碱性，pH＞7,当稀H2SO4过量时,反应后的溶液显酸性，pH＜7，故图像①不正确；

稀H2SO4先与NaOH反应没有CO2气体生成，当溶液中NaOH反应完之后CO2气体的量才会逐渐增加，显然图像②正确；加入稀H2SO4之前，混合溶液中没有硫酸钠，硫酸钠的起始质量应该为0，所以图像③不正确；混合溶液中加入稀H2SO4，虽然一开始Na2CO3没有参加反应质量不变，但是增加了滴加稀H2SO4的质量至过量，溶液总质量增加，所以碳酸钠质量分数逐渐减少，NaOH反应完后，Na2CO3的质量逐渐减少直至为0，Na2CO3的质量分数变为0，显然图像④正确.

综上所述，本题正确答案选C.

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