中考化学化工流程图题(初中化学中考专题)
类型一 pH变化曲线
- 溶液稀释
原理分析
图像
酸的稀释:
开始时,溶液的pH<7,随着水的加入,酸性不断减弱(pH不断增大),但溶液始终为酸性,pH不会大于或等于7,只会无限接近7
碱的稀释:
开始时,溶液的pH>7,随着水的加入,碱性不断减弱(pH不断减小),但溶液始终为碱性,pH不会小于或等于7,只会无限接近7
2. 酸碱中和反应
原理分析
图像
酸入碱:
开始时溶液呈碱性,pH>7,随着酸的加入,pH逐渐减小,当酸碱刚好完全反应时,pH=7,溶液呈中性;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性
碱入酸:
开始时溶液呈酸性,pH<7,随着碱的加入,pH逐渐增大,当酸碱恰好完全反应时,pH=7,溶液呈中性;随着碱的继续加入,溶液的pH >7,溶液呈碱性
类型二 化学反应中物质质量的变化曲线
(1)不完全反应
原理分析
图像
随着反应的进行,反应物的质量不断减小,当减小到一定程度后反应停止,质量保持不变,反应物有剩余
(2)完全反应
原理分析
图像
随着反应的进行,反应物的质量不断减小,直到反应停止,反应物没有剩余
2. 生成物的质量变化
(1)两种物质之间的反应
原理分析
图像
随着反应的进行,生成物的质量不断增大,恰好完全反应时,生成物的质量达到最大,之后,生成物的质量将不再改变
(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应
第一个反应的生成物反应时立即产生,起点为原点,随着反应的进行,第一个反应的生成物的质量逐渐增大,达到最大值时第一个反应结束(如图1);
第二个反应在第一个反应结束时开始,时间起点不为原点,随着第二个反应的进行,第二个反应的生成物的质量逐渐增大,达到最大值时第二个反应结束(如图2)。
【知识拓展】优先反应原则:
①H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)
举例1:将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中
先:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
后:2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
举例2:将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中
先:NaOH+HCl NaCl+H2O
后:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应: 优先与H+发生反应
举例:将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中
先:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
后:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中,由于H+、 、Ba2 、OH-均只发生一个化学反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程,反应开始,两个反应同时发生。
(3)加入催化剂时,生成物的质量变化
原理分析
图像
反应时加入催化剂,催化剂只能改变化学反应的速率,但不影响生成物的质量
【知识拓展】催化剂的质量变化
原理分析
图像
催化剂在化学反应中只起到改变反应速率的作用,其质量在化学反应前后不发生变化
3. 反应后剩余物质(元素)的质量变化
原理分析
图像
没有气体参与或生成的反应,剩余物质的总质量与反应物的总质量相等;在密闭容器内有气体参与或生成的反应,剩余物质的总质量与反应物的总质量也相等
原理分析
图像
在非密闭容器中的反应:有气体参与而没有气体生成的反应,反应后剩余物质的总质量增大(增加的为参与反应的气体质量)
在非密闭容器中的反应:没有气体参与而有气体生成的反应,反应后物质的总质量减小(减小的为生成气体的质量)
原理分析
图像
首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该元素),当元素不存在于生成的气体中时,剩余固体中该元素的质量不变,剩余固体质量减小,故该元素的质量分数逐渐变大(起点不为原点),当反应结束时,不再变化,如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰时,锰元素的质量分数变化
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