道尔顿分压定律是怎样定义的

道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物.国家计量局颁发的102.8-82采纳IUPAC的推荐,规定混合气体中的气体B分压PB定义为 PB=XB*P （下标字母打不出，不好意思）式中XB为气体B的摩尔分数，P为混合气体在同温度下的总压，现在小编就来说说关于道尔顿分压定律是怎样定义的?下面内容希望能帮助到你，我们来一起看看吧!

道尔顿分压定律是怎样定义的

道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物.国家计量局颁发的102.8-82采纳IUPAC的推荐,规定混合气体中的气体B分压PB定义为 PB=XB*P （下标字母打不出，不好意思）式中XB为气体B的摩尔分数，P为混合气体在同温度下的总压。

从而由上式可得P=P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+.....+Pi=∑Pi=∑XiP由此得到，混合气体的总压等于同温度下其组成气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。