高考化学一轮复习化学平衡（高三一轮复习基础巩固-14-化学平衡综合）

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14．燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇．

（1）若碳的燃烧热为393.5KJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8KJ•mol-1．已知反应

C（s） 2H2O（g）= CO2（g） 2H2（g）△H>0，能否求出该反应的△H （填“能”或“不能”）．若能则求出其△H（若不能请说理由）： 。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：

CO2（g） 3H2（g）⇌CH3OH（g） H2O（g）△H<0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率 （填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是 、 （填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．

i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率 ；

ii．该温度下的平衡常数为 ，10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此时V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）．

iii．对于基元反应aA bB⇌cC dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•ca（A）•cb（B）；逆反应速率为v逆=k逆•cc（C）•cd（D），其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆：k正= ．反应进行到第3min时V正：V逆=

答案：（1）不能，因为燃烧热生成的是稳定的氧化物即液态水

（2）①后者大；加压、降温或及时分离产物 ②i．0.5mol·L-1·min-1 ；ii．5.33； ＞；iii．3：16； 36。