九年级化学溶液饱和溶解度（九年级化学溶解度问题）

实例:

60℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体

物质，使其充分溶解，溶解后的现象如图1，图二则是两种物质的溶解度曲线。

根据图一图二，下列选项错误的是

A、60℃时，B试管中的溶液可能是不饱和溶液。

B、图1中A试管中剩余物质可采用加水或加热的方法让其继续溶解

C:根据图1现象可知，图2中b表示乙物质的溶解度曲线

D、测得a曲线表示的物质溶液的质量分数为37.5%，则在40℃时该溶液是饱和溶液！

难点解析:

根据AB试管的溶解现象，60°时甲有剩余，而乙完全溶解，说明在这一温度下乙的溶解度＞甲的溶解度，所以图2中a表示乙的溶解度曲线，b表示甲的溶解度曲线，并且在这一温度下，A试管为饱和溶液，B试管可能是饱和溶液或者不饱和溶液(乙正好完全溶解则为饱和溶液，如果乙量不足，则是不饱和溶液)

由于甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，如果使剩余的甲物质继续溶解可以升高溶液的温度，或者增加溶剂的量使其继续溶解，根据图二可知在40°时物质的溶解度是60g，所以此时溶液中溶质的质量分数是60÷(60 100)×100%=37.5%，所以此时溶液是饱和溶液

所以只有C答案错误

重点知识:

溶解度曲线表示同种物质的溶解度与温度变化的关系，曲线上的点都代表在此温度下溶液为饱和溶液，曲线下面的点则表示为不饱和溶液，曲线上面的点表示物质有剩余，但溶液为饱和溶液，

物质的溶解度只与温度有关，大多数固体物质的溶解度都随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而溶解度降低，所有的气体物质的溶解度随温度的升高而降低，个别物质的溶解度与温度变化相差不大如:NaCl

对溶解度随温度升高而增大的固体物质，升高温度饱和溶液变为不饱和容易，降低温度后溶质有析出，此时溶液仍为饱和溶液

对溶解度随温度升高而降低的固体物质，降低温度饱和溶液变为不饱和容易，升高温度后溶质有析出，此时溶液仍为饱和溶液。对溶解度相差较大的物质，可以通过升温或者降温的方式，使其中一种物质析出从而可以达到分离两种物质的目的。

同学们都懂了吗？不懂得同学和家长可以留言一起探讨学习！