高二化学分子构型总结（分子几何构型的预测-高中选科化学的你品）

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高中化学选修三中，对化学分子几何构型的判断，是一个难点，很多同学在这儿丢分。更多的同学则是因为空间想象能力不强而直接放弃选修三！

这篇文章，利用大学无机化学里的理论，直接给你理顺判断分子几何构型的方法。该理论有一个非常拗口的名字：价层电子对互斥理论，这个理论只有80年的历史，但是在高中阶段所接触的化学试题来讲，其用处还是非常大的。读懂这篇文章，高中阶段的题目，在你面前都是猎物

黑夜给了我黑色的眼睛，我却用来熬夜学化学

前期做了几期视频，已经做了简单的介绍：

秒做分子杂化与构型-ABn型物质-高三选修三技巧（这是“无脑式”应考的所谓的技巧，看明白这个，死记硬背也能拿分），

当然，也有抽丝剥茧版的详细介绍（这是纯理论的知识，帮你知其所以然）：

价层电子对互斥理论--高中选化学的同学仔细品，第二集

价层电子对互斥理论（2）--高中选化学的同学你品，仔细品，这是第三集

分子几何构型的预测---高中选科学化学的你品，你细品（4），这是第四集

悄么声的说，每一集的视频都可以截图拿来当笔记使用。

首先，我们先接着上面第四集的结尾来讨论一下：孤对电子对数n对分子几何构型的影响。

通过上面的视频学习，我们已经知道了：

1、若孤对电子对数n=0，分子的几何构型与价层电子对的空间构型是一致的：

BeCl2的几何构型是直线形，

BF3的几何构型是三角形，

CH4的几何构型是四面体，

PCl5的几何构型是三角双锥，

SF6的几何构型是八面体。

2、若孤对电子对数n≠0，分子的几何构型与价层电子对的空间构型是不一致的：

NH3的价层电子对的空间构型是四面体，分子几何构型为三角锥；

H2O分子的价层电子对空间构型为四面体，分子的几何构型为V形。

原因是两者形成的四面体的顶点分别被1对、2对的孤对电子对所占据。

下面这两张图，没事就拿出来看就行了，平时多看两眼，考试的时候能秒杀哟

VPN为2-3的，构型相对简单，看两遍就能记住了

高中阶段顶多考到VPN为4的

高中阶段顶多考到VPN为4的，若出现5、6的，你找我，我单独给讲讲。

这篇文章的最后，我们来讲几个实例巩固一下：

1、判断BrF3分子的几何构型：

①中心原子为Br，

②（7 1*3 0）/2=5，价层电子对构型为三角双锥；

③（7-3）/2=2或者5-3=2，三角双锥有2个顶点被孤对电子对占据；

所以BrF3的分子几何构型为T形。

注意：在三角双锥中，孤对电子处于轴向还是处于水平方向三角形的某个顶点上，斥力情况有所不同，原则上应处于斥力最小的位置上------成90°角的越少，构型越稳定。在八面体的构型中，也是同样的道理。

2、判断XeOF4分子的几何构型（陌生分子的构型判断）：

①判断中心原子：（还知道怎么比较各元素的电负性吗？）Xe的电负性较小，做中心原子

②（8 0 4 0）/2=6，价层电子对构型为八面体；

③（8-2-1*4）/2=1或者6-1-4=1，八面体中有1个顶点被孤对电子对占据

所以，其分子构型为四方锥。

敲黑板敲黑板，孤对电子对数的计算我用了两个式子，分别对应着本片文章的前两个视频。你去品，细细地品一下。

最后的最后，如果没打算在大学里学习化学相关的知识，大概率你不会知道，价层电子对互斥理论的应用有非常大的局限性：

对过度元素和长周期主族元素形成的分子常与实验结果不吻合；

不适用有明显极性的碱土金属卤化物；

不能说明原子成键时的结合原理。

但是，足够高中阶段的你去解决你能见到的题目了。

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