高二化学平衡例题（高二化学反应原理）

大家好，今天这节课我们要一起来学习化学平衡状态的习题。

首先我们来看第一道题，下列有关可逆反应的说法不正确的是哪一项？

a选项可逆反应指的是在同一个条件下，能同时向正和逆两个方向进行的反应，这是可逆反应的定义，因此a选项正确。

b选项速率和反应的快慢是有关系的，限度是和转化的程度有关系的，所以可逆反应的速率大小跟它的限度、大小没有必然的联系，因此b选项是错误。

可逆反应达到平衡的时候并没有停止，但是用反应物和生成物表示的平均反应速率是零，因此大家要注意c选项的表述也是正确的。

d选项我们要为大家举一个例子，比如晶体投入到饱和的溶液中，就存在着溶解和结晶的平衡，所以存在平衡的不一定是可逆反应，因此我们要对可逆反应的概念十分的清楚。

第二题，我们来复习一下哪些反应不是互为可逆反应的。

a选项，二氧化硫溶于水得到亚硫酸，亚硫酸分解得到二氧化硫和水，这是一个典型的可逆反应。

b选项，氢气跟碘单质加热的条件下可以生成碘化氢，而碘化氢在加热的条件下还可以分解产生碘、氮质和氢气，因此它也是一个很典型的可逆反应。

c选项，在高温催化剂的作用下，二氧化硫和氧气可以发生化合反应，生成三氧化硫，同时三氧化硫分解也能够得到二氧化硫和氧气，因此这也是一个可逆的反应。

请大家看最后一个选项，氨气和氯化氢生成氯化钠是自发的，没有任何条件的，但是如果想让氯化氨分解成氨气和氯化氢，则需要加热的条件，所以d选项不属于可逆反应。在这里我们要复习一下可逆反应的定义，它指的是在同一个条件下，正反应和逆反应可以同时发生。因此这四个选项考察的就是大家对于可逆反应的掌握情况。

第三题，在一个密闭的、恒容的容器中。屏幕展示的这个方程式，下列哪一个可以作为达到平衡状态的标志呢？我们一个一个来分析。

第一个，单位时间内生成氧气的同时又生成了二氧化氮，我们会观察到生成氧气代表反应正向进行，而生成二氧化氮代表反应逆向进行，同时他们的量又符合方程式的系数比，因此第一个可以作为达到平衡状态的标志。

第二个，生成氧气又生成一氧化氮，他们表示的是正反应速率同向进行，没有提到逆反应速率，因此第二个无法判断是否达到平衡状态。

第三个，无论反应是否达到平衡状态，反应的速率和化学的剂量数都是成正比的，所以它也不能够作为判据。

第四个，大家知道二氧化氮是红棕色的，所以如果当颜色这个变量不再发生改变的时候，那就说明了二氧化碳的浓度不再发生改变了，也就能够表明正、逆反应的速率是相等的，所以它可以作为判据。

最后一个，题目当中提到这是一个恒容、密闭的容器，那代表着体积不变，而且质量也是不变的，所以它的密度始终是一个定值，因此没有办法作为平衡状态的标志。

我们来看第四题，在一定的温度下，体积不变的密闭容器中发生了这样一个肯定反应，下列哪一个不能说明反应达到化学平衡状态？

a选项，反应前后物质的量是发生改变的，压强是逐渐变大的，当压强这个变量不再发生改变的时候，我们可以说明反应已经达到了平衡状态。请大家注意，在这个方程模式当中，碳它的状态是固态，而其他三种物质的状态都是气态，所以这个反应前后气体的物质的量是在发生改变的，这是一个非常好的标志。

b选项一摩尔的H-H键断裂代表反应逆向进行，两摩尔的H-O键断裂代表反应正向进行，有正、有逆，而且还符合方程式的系数比，说明反应达到了平衡状态，所以b选项也是正确。

c选项生成一氧化氮又生成氢气，反应都是在正向进行，不能说明达到平衡状态。

d选项气体的质量我们发现是在逐渐变大的，因为方程式的右边有两种气体，体积不变，密度是在逐渐变大的，当密度这个变量不再发生改变的时候，也说明反应达到了平衡，所以d选项也是正确的。

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