高一化学计算题（高一化学计算题竞赛题）

理解这些题，再难都不怕，接下来我们就来聊聊关于高一化学计算题?以下内容大家不妨参考一二希望能帮到您!

高一化学计算题

理解这些题，再难都不怕！

（一）、守恒法

如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

1. 原子守恒

【例1】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为( )

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5

2. 元素守恒

【例2】 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol/L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2 完全转化为Fe3 ，则该混合物中铁元素的质量分数为( )

A. 72.4% B.71.4% C.79.0% D.63.6%

3. 电荷守恒法

【例3】 将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L

H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（)

组别

甲（mL）

乙（mL）

沉淀的物质的量（mol）

①

440

120

0.02

②

120

440

0.02

③

120

400

0.04

对比②③两组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解

的性质，可推知甲为

，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为

；

；②组中NaOH部分溶解

，设

浓度为

，则有：

，。

答案：（1）

，0.5 ，（2）NaOH，0.5 。

（十）、优先原则

一般根据氧化性强弱判断反应顺序。

【例21】在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和 AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，当析出3.2g铜时，溶解的铁粉的质量是()

A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g

解析:氧化性的强弱为：Cu2 < Fe3 <Ag ，所以加入铁粉后，铁粉先和Ag 反应，最后在与Cu2 作用。当析出3.2g铜时，说明溶液中已经不存在Fe3 和Ag ，由于Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 和 AgNO3各0.1mol，因此，最后溶液的溶质为0.05mol的Cu(NO3)2和Fe(NO3)2。总n(NO3-)=0.2mol 0.3mol 0.1mol=0.6mol，生成Fe(NO3)2的物质的量为：（0.6mol-0.1mol）/2=0.25mol，溶解的铁粉的质量是： (0.25mol-0.1mol)×56g/mol=8.4g。选D。

（十一）、十字交叉法

十字交叉法是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1·n1 M2·n2=M·n计算的问题，均可按十字交叉法计算

　【例22】 在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混合，测得混合气体对氢气的相对密度为12倍，求这种烃所占的体积。

　解析 根据相对密度计算可得混合气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是1/3体积。

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