化学方程式做题技巧（考前一个月化学方程式汇总）

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化学方程式做题技巧

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中考化学方程式复习

（一）化合反应

1、某些金属单质 氧气→金属氧化物

2Cu O2（空气中）=2CuO 3Fe 2O2(纯氧中) =Fe3O4 2Mg O2(空气中) =2MgO

2、某些非金属单质 氧气→非金属氧化物

4P 5O2 =2P2O5 S O2=SO2 2H2 O2 =2H2O C O2（充足）=CO2

2C O2（不充足）=2CO

3、某些金属氧化物 水→碱

CaO H2O=Ca（OH)2 （Na2O，K2O常温下也能和水反应）

4、某些非金属氧化物 水→酸

CO2 H2O=H2CO3 SO2 H2O=H2SO3 SO3 H2O=H2SO4

5、其它化合反应

2CO O2=2CO2 CO2 C= 2CO

（二）分解反应

1. 实验室制O2 三个化学方程式：

2H2O2 =2H2O O2↑ 2KMnO4=K2MnO4 MnO4 O2↑ 2KClO3= 2KCl 3O2↑

2. 其他分解反应

H2CO3 =H2O CO2↑ CaCO3= CaO CO2↑ 2H2O =2H2↑ O2↑

NH4HCO3=NH3↑ CO2↑ H2O

(三)置换反应

1、活泼金属 稀酸→盐 氢气

例：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ Fe H2SO4=FeSO4 H=2↑ 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

2、金属 可溶性盐→另一金属 另一盐

例：Fe CuSO4=Cu FeSO4 Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2

3、非金属单质和金属氧化物反应

例：H2 CuO =Cu H2O C 2CuO =2Cu CO2↑（H2,C均做还原剂）

（四）复分解反应 （发生复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成）

1、有水生成

① 酸 碱→盐 水（H OH-=H2O）例：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

② 金属氧化物（碱性氧化物） 酸→盐 水 例：6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O

2、有气体生成

CO32- 2H =H2O CO2↑ HCO3 H =H2O CO2↑ 2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2↑ HCl NaHCO3=NaCl H2O CO2↑ NH4 OH-=NH3↑ H2O 2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3↑ 2H2O

3、沉淀生成（反应物可溶）

Ba2 CO32-=BaCO3↓ Ca2 CO32-=CaCO3↓ Ba2 SO42-=BaSO4↓ Ag Cl-=AgCl↓ Cu2 2OH-=Cu(OH)2↓ Fe3 2OH-=Fe(OH)3↓ Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓

（五）其它反应 （不属于四种基本反应类型）

1、非金属氧化物（酸性氧化物） 碱→盐 水

CO2 Ca(OH)2=CaCO2↓ H2O

CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O

2、一氧化碳 金属氧化物→金属 二氧化碳

CO CuO =Cu CO2 3CO Fe2O3=2Fe 3CO3

3、有机物 O2 →CO2 H2O

CH4 2O2= CO2 2H2O C2H5OH（乙醇） 3O2= 2CO2 3H2O

易错知识点：

（一）两种食品双吸剂 Fe 吸收O2和H2O CaO吸收H2O和 CO2

（二）哪些离子不能共存

1、 H OH- （会发生反应生成H2O）

2、 CO32- H =HCO3- H NH4 OH- （发生反应生成H2O和气体如CO2或NH3）

3、CO32- Ba2 CO32- Ca2 SO42- Ba2 Cl- Ag OH- Cu2 OH- Fe3 OH- Mg2 （生成沉淀）

（三）需要记忆的知识点

1、金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

2、CO和CO2或（H2O和H2O2）性质不同的原因：分子构成不同。

3、氧气分子、过氧化氢分子的相同点：都含有氧原子。

4、H2O2和KMnO4加热都会产生氧气因为：都含有氧元素，加热分解。

5、稀盐酸和稀硫酸

相似性：都含有H 能使石蕊试液变红。

差异性：Cl-和SO42-不同，盐酸和BaCl2不反应，硫酸和BaCl2反应生成沉淀。

6、NaOH 和Ca(OH)2

相似性：都含有OH- 都能使酚酞试液变红。

差异性：Ca2 和Na 不同，NaOH和Na2CO3不反应，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成沉淀。

7、Na2CO3和CaCO3都能和稀盐酸反应生成CO2因为：二者都含有碳酸根离子，盐酸中有氢离子，CO32-和H 结合成H2CO3 ，H2CO3不稳定生成CO2和 H2O。

8、固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝说明：同种分子性质相同。

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