化学反应中的物质守恒（化学--常见化学反应）

1．质量守恒定律(1)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，接下来我们就来聊聊关于化学反应中的物质守恒?以下内容大家不妨参考一二希望能帮到您!

化学反应中的物质守恒

1．质量守恒定律

(1)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

从化学反应的实质去认识质量守恒定律，该定律适用于化学反应，不适用于物理变化。

(2)从分子、原子的角度解释质量守恒定律。准确理解质量守恒定律必须抓住“五个一定不变，两个一定改变及一个可能改变”。

五个一定不改变：原子质量不变，原子数目不变，原子种类不变，元素种类不变，反应前后总质量不变

两个一定改变 ：物质种类一定改变，构成物质的粒子一定改变

一个可能改变：分子总数可能改变。

(3)根据质量守恒定律可解释一些现象，如CH₄在空气燃烧的生成物是CO₂和H₂O，而碳在空气中燃烧的生成物中就不可能有H₂O。已知反应物，就可判断生成物的元素种类。

2．化学方程式，根据化学方程式进行生成物和反

应物之间的计算

(1)全面准确理解化学方程式的含义(意义)。

表示反应物、生成物、反应条件及生成物的状态。

表示反应物与生成物各物质之间的质量比。

表示反应物、生成物各物质粒子之间的个数比。

(2)正确书写常见化学反应的化学方程式。

正确书写化学方程式必须遵守以客观事实为基础和遵循质量守恒定律两个原则。书写步骤为一写、二配、三注。灵活运用最小公倍数法、奇变偶法和观察法等配平方法配平。

按题设要求完成化学方程式或补充化学式，判断化学方程式中某物质的化学式。

判断化学方程式的正误。判断一个化学方程式书写是否正确，除了考虑反应是否符合实际情况外，还要观察物质的化学式是否正确，反应条件标示的是否恰当，生成物状态是否标注，是否遵守质量守恒定律即是否配平等。

(3)根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。

化学方程式是根据化学方程式计算的依据，解题时要抓住三个关键：

a．准确书写化学方程式，化学方程式要配平，准确计算物质的相对分子质量及相对分子质量的总和。

b．化学方程式反映的是纯净物间的反应关系和质量关系。而在实际生产和实际生活中绝对纯净的物质是不存在的，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量核算成纯净物的质量；遇到混合物时，要利用质量守恒定律或混合物中某物质的质量分数，先求出真正参加反应的反应物的质量，生成的原混合物中某纯净物的质量；若是气体体积需核算成质量方可进行计算。纯净物的质量(g)＝不纯物质的质量(g)×纯度。气体质量(g)＝气体体积(L)×气体密度(g/L)

c．解题过程中要把握好三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算要准确。

d．进行有关化学方程式的计算应注意的是：

大多数化学反应是在溶液中进行，反应物或生成物中有溶液时，应用溶质质量进行计算，不能用溶液质量；有关化学方程式的计算涉及的知识面较广，有一定的综合性，解题时须仔细审题，正确理解题意，明确已知和所求，弄清题中所给各量的关系；理出解题思路，抓住解题关键，做到步骤清楚，计算准确；采用的单位要统一，尽量与要求量的单位一致，以减少换算。其整个解题思路为：审题→写出配平方程式→找关系量→列比例式→求解。