化学液体摩尔体积公式（工科化学四一水溶液化学）

5.1弱酸弱碱溶液

上一节我们讲到了解离平衡，解离平衡时标准平衡常数在弱酸弱碱中的特殊形态，对于指定反应，它只随温度变化而变化。下面我们讲下弱酸弱碱的解离常数的两个性质

5.1.4同离子效应和缓冲溶液

5.1.4.1同离子效应

在弱电解质中，加入与该电解质相同离子的强电解质，引起该弱电解质解离度（α）降低的现象，称为同离子效应。

例：在HAc溶液中，加入强酸或者NaAc，溶液中的H3O 或者Ac-离子浓度大大增加，使的下列平衡

同离子效应是化学平衡的转移的特殊形态

向左移动，反应逆向进行，从而降低HAc解离度

举例说明：

加入氯化铵，氨水的解离度只有0.0018%

因为温度没变化，所以解离平衡常数没有改变。

没有氯化铵加入时，氨水的解离度是1.34%

在同离子效应中，需要两个条件：1）本身是弱电解质，2）加入的强电解质需要与本身有相同的离子。

5.1.4.2缓冲溶液

缓冲溶液的原理：（以HAc-NaAc为例）

溶液中含有大量的 HAc(弱酸）和Ac-（共轭酸的盐）

在加入酸时， Ac-与酸结合成HAc；（加入的H 被“消耗”掉了）

在加入碱时，HAc与碱生成Ac-,（加入的OH-被“消耗”掉了）

由于解离平衡常数不随浓度变化，其c(H )变化范围并不大，即pH变化不大

对于缓冲溶液的pH值计算公式，此公式的推导过程在工科化学里不做要求，但公式本身要求熟练掌握。

缓冲溶液的pH值计算公式

在这个公式中，容易错误的地方是：1）对数部分是酸/盐和碱/盐；2）pKa和pKb要分清楚：3）使用的是常用对数

举例说明：

正确区分缓冲溶液的pH值计算公式要用酸式还是碱式

加了酸碱后，pH值变化极小

缓冲溶液与非缓冲溶液的对比：

90 ml水 10ml 0.1 mol•L-1 HCl，其pH从7变到2,

90 ml缓冲液 10ml 0.1mol•L-1 HCl ，其pH从4.75变到4.74

常用的缓冲溶液：弱酸与它的共轭碱，或者叫做弱碱与它的共轭酸

根据要求选择不同的缓冲体系

关于缓冲溶液的常识

关于第一条：缓冲溶液有一定的缓冲空间，要在缓冲空间里，才会起到缓冲作用，否则有被“击穿”的危险。

关于第三条：如果使用碱式的缓冲溶液公式，要换算出来其pKb值（利用pKa pKb=14来计算），然后再计算pH值变化。

课堂习题：

这道题是我们本节和前面两节知识点的总结

下一节我们讲沉淀溶解平衡