三种常见晶体的晶体学特征（不同类型的晶体知识点）

31　不同类型的晶体知识点

一　几种常见的晶体

1．氯化钠晶体

(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。

(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

2．干冰晶体

(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。

(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内共价键无影响。

3．石英晶体

(1)构成石英晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。

(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。

(3)石英晶体的空间结构是正四面体的空间网状结构。

(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。

4．金刚石

(1)构成金刚石的微粒是碳原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。

(2)在金刚石晶体中，每个碳原子与周围4个碳原子形成4个C—C键。

(3)金刚石空间结构是正四面体的空间网状结构。

巧学助记

二　不同晶体类型的特征

离子晶体:阴、阳离子通过离子键

包括离子化合物：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

特点:熔、沸点较高固态不导电，熔融或溶于水能导电.

原子晶体:原子通过共价键结合,

包括少数非金属单质：金刚石、晶体硅；少数非金属化合物：SiO2、SiC等

特点:熔、沸点很高

分子晶体:分子靠分子分子间作用力结合

包括 某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等 特点:熔、沸点较低

金属晶体:金属阳离子和自由电子通过金属键 包括 金属单质或合金

巧学助记

晶体类型判断方法

(1)根据构成微粒；(2)微粒间相互作用力判断；(3)根据物质类别判断；(4)根据物理性质判断；(5)记住常见的原子晶体。