初三化石燃料知识点总结（初中化学安全知识）

加粗字体为高频考点

1、爆炸原理：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。有物理变化和化学变化引起的爆炸。

2、可燃气体在空气中的爆炸极限：（体积分数）

CH₄：5%-15% 、CO：12.5%-74.2% 、汽油：1.4%-7.6% 、H₂：4.0%-74.2%

3、一些与燃烧和爆炸有关的图标：

4. 加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。

（1）面粉爆炸实验：

现象：“砰”的一声响，伴随一团火光产生，放热，塑料盖被掀起。

分析：因为面粉被吹起后，与空气充分接触，又被蜡烛点燃，在有限的空间内发生急剧的燃烧，并放出大量的热，使装置内气体温度升高，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，产生的气浪将塑料盖子掀起，说明具有可燃性的粉尘在有限的空间内急剧的燃烧，能发生爆炸。

5. 为什么加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂、矿井和煤气站有“严禁烟火”的字样？

答：以为在这些地方的空气中常温混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就会有发生爆炸的危险。

6、影响可燃物燃烧现象的因素

（1）可燃物的性质

（2）可燃物与氧气的接触面积（接触面积越大，可燃物燃烧越剧烈）

（3）氧气的浓度（氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈）

实验探究：CaO H₂O = Ca(OH)₂

现象：白色固体熔化成白色浆液，水汽化上方有白雾，放出大量的热。（水较多时，水沸腾形成白色浆液）

分析：生石灰与水反应中有热量放出

1、放热反应：放出热量的反应。（实质：化学能转化成内能）

例：可燃物的燃烧，CaO与水反应，活泼金属和酸反应等；

2. 吸热反应：吸收热量的化学反应。（实质：内能转化为化学能）

例：反应条件是高温或加热的C和CO₂的反应。

1、当今世界三大能源——化石燃料（都是混合物）：煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气。

①形成：石油和煤是古代生物遗骸经过一系列变化而形成，与石油相同，在有石油的地方，一般都有天然气。

②煤：成分——有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含有C元素，此外还有H、N、O、S等元素和无机矿物质。隔绝空气加热：焦炭、煤焦油、煤气（H₂、CH₄、CO等）。

③石油——粘稠的液体，古代海洋生物、动植物的遗骸埋在地下经过长期复杂的变化而形成。主要含C、H两种元素。根据沸点不同蒸馏分离可得溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气（丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，降温加压装入钢瓶中）。

④天然气（沼气）——由C、H元素组成的混合物，主要成分甲烷（CH₄）。沼气可由秸秆、杂草、人畜粪便发酵而得。

⑤最简单的有机物：甲烷（CH₄）——物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。化学性质：可燃性，点燃前要先验纯

现象：无色气体燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量，用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水），及时往反转后的烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（说明生成了二氧化碳）。

⑥海底“可燃冰”（混合物）：甲烷水合物（CH₄·nH₂O）。低温和高压条件下形成。

2. 化石燃料的合理开采和节约使用：

（1）化石燃料是不可再生的资源，应合理开采，综合利用并节约使用。

（2）节约使用的一种方法是：使燃料充分燃烧（节约能源，减少环境污染）。

使燃料充分燃烧通常考虑两点：

①燃烧时要有足够多的空气（或氧气），

②燃料和空气（或氧气）要有足够大的接触面积（如把煤制成蜂窝煤）。

（3）燃料燃烧不充分的危害：如果空气（或氧气）不足或跟燃料接触面积太小，燃料就会不完全燃烧，不仅使产生的热量减少，浪费燃料，而且还会产生大量的一氧化碳等有害气体污染空气。（利用率低，污染空气，浪费资源）

3. 感悟题，谈谈你对化石燃料的使用与开发的看法：化石燃料的储量有限且不可再生，无节制的开采终将被耗尽，我们应该节约能源，合理开发和利用这些不可再生资源。

下一篇文章 能源的利用与开发

上一篇文章地址