金属的活动性与发现金属的顺序(金属的性质和利用)

第5章 第1节金属的性质和利用第1节 金属的性质和利用,我来为大家科普一下关于金属的活动性与发现金属的顺序?以下内容希望对你有帮助!

金属的活动性与发现金属的顺序(金属的性质和利用)

金属的活动性与发现金属的顺序

第5章 第1节金属的性质和利用

第1节 金属的性质和利用

一、物理性质:银白色,有金属光泽的固体,良好的导电性,导热性和延展性

特殊性

1.金--金黄色

2.铜--紫红色,红色 铁粉:黑色

3.熔点最低的金属--汞

4.熔点最高的金属-钨 钨做灯丝的原因:熔点高,化学性质稳定,能导电

5.地壳中含量最高的金属-铝

6.金可以做首饰--金属光泽,化学性质稳定

7.栅栏上的银粉--铝

8.导电性最好的金属-银

9.暖壶内胆上涂的是--银

10.武德合金做保险丝--熔点低

11.焊锡焊接金属--熔点低

12.最早使用的金属-铜 现在使用最广泛的金属-铁

13.导线-铜,铝

14.鉴别真假黄金(假黄金是黄铜,是铜和锌的合金)

1)灼烧,变黑的是假黄金

2)加入稀盐酸,有气体产生的是假黄金

15.干电池负极-锌

二、化学性质

1.金属与氧气反应---化合反应

2.氢前金属与酸反应---置换反应

3.金属与盐反应---置换反应

1)相同质量金属与足量酸反应,生成氢气质量由多到少的顺序:铝镁铁锌

相同质量酸与足量金属反应,生成氢气质量相等

2)氢气制备

①原料:锌粒和稀硫酸

不用盐酸:盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气不纯

不用铁:反应速率太慢,不利于气体收集

不用镁,反应速率太快,不利于气体收集

②氢气混有杂质:氯化氢,水蒸气,氯化氢用氢氧化钠溶液除掉,水用浓硫酸除掉

③氢气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水

④氢气的化学性质:,

可燃性:2H2 O2 = 2H2O(条件:点燃)现象:淡蓝色火焰

还原性:Fe2O3 3H2 = 2Fe 3H2O(条件:高温)

Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2(条件:高温)

2Fe2O3 3C = 4Fe 3CO2↑(条件:高温)

三、合金:最少有一种金属(例如:生铁和钢---铁和碳的合金)

1.合金比单一成分金属:熔点低,硬度大,机械性能好,耐腐蚀性好

2.铁的合金:生铁,钢

3.炼钢的原料:生铁,方程式:C O2 = CO2(条件:高温)

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