高中化学弱酸和强酸哪个好(高中化学酸式盐制备的四种常见方法)
1.反应条件不同,可生成正盐或酸式盐
NaCl H2SO4(浓)==(微热)NaHSO4 HCl↑
2NaCl (浓)H2SO4==(强热)Na2SO4 2HCl↑
KNO3 H2SO4 ==(微热) KHSO4 HNO3↑
2. 反应物的量不同,可生成正盐或酸式盐(1)多元弱酸的正盐和少量的强酸反应:
Na2CO3 (足量) HCl === NaHCO3 NaCl
Na2CO3 HCl(足量) === 2NaCl H2O CO2
Ca3(PO4)2 2H2SO4 ===Ca(H2PO4)2 2CaSO4
(2)弱酸盐溶液中通入足量的二氧化碳或二氧化硫(多元弱酸酸式酸酐):
2NaAlO2 CO2(少量) 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3
NaAlO2 CO2(足量) 2H2O=== Al(OH)3 NaHCO3
(3)多元弱酸(或其酸酐)和少量的碱反应
CO2 NaOH(少量)===NaHCO3
H2S NaOH(少量)===NaHS H2O
3. 酸式盐的酸性弱于生成的酸,只能生成酸式盐
CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3
4. 弱酸的正盐和相应的酸反应,生成酸式盐Na2CO3 H2O CO2==NaHCO3
Na2S H2S===NaHS
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