生活中常见的盐优秀教案(11.1生活中常见的盐导学案)

第十一单元 盐 化肥,我来为大家科普一下关于生活中常见的盐优秀教案?以下内容希望对你有帮助!

生活中常见的盐优秀教案(11.1生活中常见的盐导学案)

生活中常见的盐优秀教案

第十一单元 盐 化肥

11.1《生活中常见的盐》导学案(2)

学习目标

  1. 了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
  2. 掌握碳酸根离子的检验方法。
  3. 理解复分解反应发生的条件。

学习过程】

一.预习导学

1.温故知新:目前学过的三种反应类型:

中和反应指 。

2.复分解反应是由两种化合物 ,生成另外

的反应。

3.酸碱盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有 、 、

生成。

二.课堂研讨

1. 针对预习分小组提出问题?然后讨论解决问题,没有解决的共性疑难问题写出来?全班研讨。

2.演示实验11-1 11-2

试写出:①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:

仿照示例写出:②碳酸钠与盐酸:

③碳酸氢钠与盐酸:

归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法:

3.观察与思考根据演示写出:④碳酸钠与氢氧化钙:

1、①观察:第④个反应有什么特点?

②讨论:由此,你又有哪些新发现?

③归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。

2、回忆与反思:根据你具有的酸、碱、盐知识,列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式,观察判断它们是否属于复分解反应?为什么?

3、讨论与归纳:

①讨论:你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论?

②归纳:复分解反应发生的条件。

三.延伸拓展

1.酸、碱、盐、氧化物之间发生的复分解反应:

①有酸参加的,另一反应物不要求可溶。

②其他复分解反应要求两种反应物均可溶。

(①金属与酸、盐反应是置换反应,按活动顺序表处理②非金属氧化物CO2、SO2、SO3与碱的反应不属于基本反应类型,单独去背)

2.复分解反应的条件:生成物中有水或气体或沉淀(至少有其中之一)(对微溶的处理:①反应物是可溶,交换后有微溶算沉淀②反应物有微溶,交换后也微溶则不算生成沉淀)

①酸与金属氧化物:Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

Fe2O3 H2SO4=______ _______

②酸与碱(中和反应)NaOH HCl=NaCl H2O

Al(OH)3 H2SO4=

③酸与盐: 2HCl CaCO3=CaCl2 CO2↑ H2O

H2SO4 Na2CO3=

AgNO3 HCl=

BaCl2 H2SO4=

注意: 强酸制弱酸, CO2不能与CaCl2、BaCl2 溶液反应

④碱与盐:2NaOH CuSO4=

NaOH AlCl3=

⑤盐与盐 NaCl AgNO3=

BaCl2 Na2SO4=

Na2CO3 BaCl2=

Na2CO3 CaCl2=

填空:NaCl = NaNO3 = Fe2(SO4)3 H2O

Na2CO3 = NaNO3 NaOH=Mg(OH)2↓

CuSO4 = ↓ ↓

  1. 气体的证明及除去方法:

①二氧化碳证明:用澄清石灰水 除去:浓NaOH溶液

②氧气证明:带火星的木条 除去:用灼热的铜粉、铁粉

③水蒸气证明:无水硫酸铜固体(白色变蓝色) 除去:用干燥剂(浓硫酸、NaOH固体、碱石灰等,看具体情况选择)

④一氧化碳的证明:通过灼热的氧化铜,生成气体再通过澄清石灰水 除去:通过灼热氧化铜)

5.CO32-离子的检验(含碳酸根的物质遇酸会生成_______)

取样:______ __,加入________ __, 将_____ ___若_________ ____,则______ ____

7.SO42-的检验:(利用_______不溶于水,也不溶于_______)(此法可用于钡离子的检验)

取_________________,加_____________________,有______________,再加入_________,若_______________, 则_______________________________

8.氯离子的检验(利用_______不溶于水,也不溶于_______)(此法可用于银离子的检验)取____________________________,加_____________________,有______________,再加入_________,若_______________, 则_______________________________

9.H+(酸)的检验(从酸性质的5个方面来考虑,选择和酸作用有明显现象的物质)

①指示剂:取_______________,加入_______________,若__________,则___________

②金属:取__________,加入______________,若______________,则_______________

③金属氧化物:取______________,加入_____________,若___________,则__________

④碱:取__________,加入____________,若___________________,则_______________

⑤盐:取____________,加入_______________,若__________________,则__________

10.OH-(碱)的检验(从碱性质4个方面考虑):

①指示剂:取_____________,加入______________,若___________,则______________

②非金属氧化物:二氧化碳和Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ;氢氧化钠 不可用此法

③(一般不用)酸:不溶性碱可与酸反应的现象:固体消失 可溶性碱与酸反应一般无明显现象

④盐:常选用FeCl3溶液,现象:___________

【学习小结】

,

免责声明:本文仅代表文章作者的个人观点,与本站无关。其原创性、真实性以及文中陈述文字和内容未经本站证实,对本文以及其中全部或者部分内容文字的真实性、完整性和原创性本站不作任何保证或承诺,请读者仅作参考,并自行核实相关内容。文章投诉邮箱:anhduc.ph@yahoo.com

    分享
    投诉
    首页