大一普通化学常用公式（工科化学四二水溶液化学）

前面三节课，我们重点讲了解离平衡的相关知识，解离平衡本身是一个单相体系的平衡，下面我们讲一个多相平衡。

5.2沉淀溶解平衡

在一定温度下，当难溶电解质溶解于水而形成饱和溶液时，剩余的固态物质和已经进入溶液中的离子之间形成动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫沉淀-溶解平衡

对象：难溶电解质

着手点：化学平衡

特点：多相体系

5.2.1沉淀溶解平衡的基本性质

5.2.1.1溶度积

溶度积，简写成Ksp,现在也有部分教材上简写成Ks,使用条件：饱和溶液

其定义如下图所示

溶度积的定义

溶度积是一个化学平衡在多相间的特例，这一点和弱酸弱碱的解离平衡是一样的。溶度积作为化学平衡常数存在时，其分母是前面的固体，而纯固体的活度是1，所以在定义公式中没有显示出来。

溶度积是一个没有量纲的纯数字，其数值等于溶解度的乘积，因此得名溶度积。

5.2.1.2溶度积与溶解度

溶度积和溶解度都表示难溶物质的溶解情况

中学时：

溶解度：20℃100g水中溶解的溶质质量。（溶解度是单位）

易溶（>10g） 可溶（1-10g）微溶（0.01-1g） 难溶（<0.01g）

工科化学中：

在表示难溶物质的溶解度时，采用物质的量浓度为单位（mol•L-1）

所以我们这里讲的溶解度和中学时所学的溶解度不是同一个概念。

溶解度(Ksp)和溶度积(S)可以互换

溶度积求解溶解度，这个溶解度的单位不是g哦

BaSO4是纯固体，它的活度是1

根据溶度积求解溶解度和离子浓度

5.2.1.3溶度积规则

溶度积规则：判定沉淀生成或者溶解的规则

判断依据：离子浓度幂的乘积（简称离子积）

判定是否有沉淀产生的标准

溶度积与离子积的关系，就是标准平衡常数与反应商的关系在多相平衡系统上的体现

分布沉淀和共同沉淀

在难溶电解质中， Q>Ksp，沉淀就能生成。

分步沉淀：

溶液中含多种离子，当加入某种试剂时，离子积最先超过溶度积的难溶电解质将先析出沉淀，离子积后超过溶度积的难溶电解质后析出沉淀。这种先后沉淀的现象，叫做分步沉淀

举例说明：

5.2.2同离子效应

同离子效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有难溶电解质相同的离子的易溶电解质，会使难溶电解质的溶解度降低，这种现象叫做同离子现象。

（效果类似于弱电解质的同离子效应）

沉淀的同离子效应使得溶解度降低

弱电解质的同离子效应使得解离度降低

同离子效应使得溶解度降低

5.2.3沉淀溶解平衡的应用

在工业上使用较多

沉淀的转化

沉淀的转化自发进行的方向：溶解度大的转化为溶解度小的

下一节讲相平衡和非水溶液的化学反应

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