化工流程知识点（化工流程总结-连载3-满满的干货）

五、常见问题归纳原料处理阶段的常见考点，今天小编就来说说关于化工流程知识点?下面更多详细答案一起来看看吧!

化工流程知识点

五、常见问题归纳

原料处理阶段的常见考点

粉碎或研磨：

加热：

搅拌：

浸出：固体加水(酸或碱)溶解得到离子

水浸：

酸浸：

碱浸：

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)

增大原料浸出率的措施：

5、灼烧：

6、煅烧：

【答案】1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。

2、 加热：增加物质的溶解度、加快反应速率、促进反应朝需要的方向移动 3、搅拌：加快溶解速率、增大原料浸出率

3、 浸出：固体加水(酸或碱)溶解得到离子：

水浸：与水接触反应或溶解； 酸浸：酸溶、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）； 碱浸：去油污，溶解铝、去铝片氧化膜，二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）；浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)；增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间；增大气体的流速（浓度、压强）、增大气液或固液接触面积 5、灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，将不易转化的物质转化为易提取的物质（如海带中提取碘）。 6、煅烧：改变结构，使一些杂质(如有机物)在高温下氧化、分解。

实验条件的控制（工业合成氨气为例）

1.调pH：

（1）主要目的：

（2）调节pH所需的物质一般应满足两点： 、

（3）一般选用： 、 、

例如，若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 物质来调节溶液的pH值。

调pH值使得Cu2 （4.7-6.2）中的Fe3 （2.1~3.2）沉淀，pH值范围是： （原因 ）

【答案】（1）控制溶液的酸碱性，促进“某离子”水解形成氢氧化物，使其沉淀，利于过滤分离；防止“某离子”水解、防止“某离子”沉淀、确保“某离子”完全沉淀、防止“某物质”溶解等。（在题目中常以表格形式给出信息）；

（2）能与H＋/OH-反应，使溶液pH值增大/减小；不引入新杂质。一般选用主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱。 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等 3.2~4.7 调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3 全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2 不沉淀，且不会引入新杂质

2.控制温度（工业合成氨气为例）

控制温度的方法：

用水浴（原因： ）、油浴、

趁热过滤（目的： ）、冰水冷却、反应自身放热等

控制在什么范围：要充分利用物质的性质（溶解性、热稳定性、挥发性、沸点等）、图表数据信息等来分析

为什么要控制温度

温度过高的后果：

温度过低的后果：

【答案】（1）受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃ 让产品溶解，防止其结晶损失，提高产品纯度

（3）温度过高的后果：会溶解(或分解)损失（H2O2、NH4HCO3）、挥发（浓HNO3）、氧化（Na2SO3）、汽化、水解、放热反应产率低、反应太快、副反应、影响催化剂的活性、能耗大、成本高； 温度过低的后果：溶解慢、反应慢、吸热反应产率低、影响催化剂的活性、副反应。

控制压强

控制介质

（1）不在空气中进行实验的原因：

（2） 在HCl气流中实验的原因： （如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2？）

（3） 不在水中进行实验的原因：

（4）加入有机溶剂的原因：

（5）加入氧化剂：

【答案】（1）防止氧化 （2）防止水解；带走蒸发出来的水蒸气，加快反应速率 （3）防止溶解或者水解

（4）萃取某些物质，或者降低某些物质的溶解度 （5）氧化某物质转化为易被除去（形成沉淀）的离子（除Fe2 加H2O2，氧化成Fe3 ，调节pH使其沉淀，除去）

分离提纯阶段的常见考点

分离提纯的基本方法/实验：

溶解、过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、 沉淀（沉淀剂/调节pH）、洗涤（水洗、冰水洗、有机溶剂洗）、干燥、控制温度、调pH值法等

获得产品阶段的常见考点

1、检验是否沉淀完全：

2、洗涤：

（1）洗涤的方法：

（2）洗涤的目的：

（3）洗净的检验：

乙醇洗涤的目的：

3、蒸发、反应时的气体氛围：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，目的： 。

4、结晶

单一溶液：

（1）所得晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：

（2）所得晶体带结晶水，如胆矾等：

当溶液为两种以上溶质时：

（1）如除去NaCl中的少量KNO3：

（2）如除去KNO3中的少量NaCl：

5、重结晶

6、减压蒸馏（减压蒸发）的原因：

7、事先煮沸溶液的原因：

【答案】1、（检验硫酸根离子）将溶液静置一段时间后向上层清液滴入氯化钡溶液（相应的沉淀剂），若无沉淀生成，则沉淀完全。 2、（1）向过滤器中滴加溶剂至浸没固体表面，静置，使其自然流下，重复操作2-3次。 洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，提高产率。 洗净的检验：取洗涤后最后几滴滤液，（若要检验氯离子）滴加AgNO3和稀硝酸，若无沉淀产生，则证明洗涤干净。（2）降低被洗涤物质的溶解度，减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。 3、以防其水解。 4、单一溶液：（1）蒸发结晶（2）将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；当溶液为两种以上溶质时：（1）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6、减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解/挥发 7、排除溶解的气体，防止造成干扰。促进水解，聚沉后利于过滤分离。

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