高一化学必修一氧化还原反应配平（高考化学第一轮复习-氧化还原反应配平）

掌握氧化还原反应配平之前，一定要了解基本规律以及化合价的判断。

（一）氧化还原反应的基本规律

（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

（2）强弱规律：氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。

（3）价态规律：

①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；如SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主；

②物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl的水溶液，既有氧化性又有还原性。

（4）转化规律：

①氧化还原反应中，元素之间的转化遵循就近原则；若为同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只靠近而不交叉。

H2S H2SO4(浓)=S SO2 2H2O反应中，H2S→，H2SO4(浓) →。

常见化合价

-3

-2

-1

1

2

3

4

5

6

7

N元素相应物质

NH3

NH4

N2O

NO

N2O3

NaNO2

NO2

N2O4

N2O5

HNO3

NO3-

S元素相应物质

H2S

S2-

FeS2

Na2S2O3

SO2

SO3

H2SO4

Cl元素相应物质

HCl

HClO

NaClO

HClO2

ClO2

KClO3

HClO4

氧化还原反应方程式的配平

配平步骤：

第一步：“标”——标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

第二步：“等”——通过求最小公倍数使化合价升降总数或得失电子总数相等。

第三步：“定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。

第四步：“平”——观察法配平其他物质的化学计量数。（观察的一般顺序：①化合价未变化的金属离子，②酸根，③氢原子，④氧原子）

第五步：“查”——检查是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒

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