化学常见化学方程式讲解（史上最全的化学方程式集合帖）

今天博莱君找到的这版本据说是史上最全的化学方程式，转发收藏，独乐乐不如众乐乐哦，今天小编就来说说关于化学常见化学方程式讲解?下面更多详细答案一起来看看吧!

化学常见化学方程式讲解

今天博莱君找到的这版本据说是史上最全的化学方程式，转发收藏，独乐乐不如众乐乐哦。

据说是史上最全的化学方程式

一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2 H2==2HF==(阴暗处爆炸)

F2 Xe(过量)==XeF2

2F2(过量) Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2 氧化为MnO4–)

nF2 2M==2MFn(M表示大部分金属)

2F2 2H2O==4HF O2==(水是还原剂)

2F2 2NaOH==2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl==2NaF Cl2

F2 2NaBr==2NaF Br2

F2 2NaI==2NaF I2

7F2(过量) I2==2IF7

F2 Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF H2O==HF HClO==)

3F2(过量) Cl2==2ClF3==(ClF3 3H2O==3HF HClO3==)

Cl2 H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2 2P==2PCl3==Cl2 PCl3==PCl5==Cl2 2Na==2NaCl

3Cl2 2Fe==2FeCl3==Cl2 Cu==CuCl2

Cl2 2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2 2Fe2 ==2Fe3 3Cl==)

Cl2 2NaBr==2NaCl Br2==Cl2 2Br===2Cl== Br2

Cl2 2KI==2KCl I2==Cl2 2I===2Cl== I2

3Cl2(过量) 2KI 3H2O==6HCl KIO3

3Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3–

5Cl2 I2 6H2O==2HIO3 10HCl

5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H

Cl2 Na2S==2NaCl S↓==Cl2 S2–=2Cl– S↓

Cl2 H2S==2HCl S↓==(水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓

Cl2 SO2 2H2O==H2SO4 2HCl

Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

Cl2 H2O2==2HCl O2==Cl2 H2O2=2H Cl– O2

2O2 3Fe==Fe3O4==O2 K==KO2

S H2==H2S==2S C==CS2==S Zn==ZnS

S Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)

S 2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S 2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2 3H2==2NH3==N2 3Mg==Mg3N2==N2 3Ca==Ca3N2

N2 3Ba==Ba3N2==N2 6Na==2Na3N==N2 6K==2K3N

N2 6Rb==2Rb3N==N2 2Al==2AlN

P4 6H2==4PH3==P 3Na==Na3P==2P 3Zn==Zn3P2

H2 2Li==2LiH

2、还原性

S O2==SO2

S H2SO4(浓)==3SO2↑ 2H2O

S 6HNO3(浓)==H2SO4 6NO2↑ 2H2O

S 4H 6NO3-==6NO2↑ 2H2O H2SO4

3S 4HNO3(稀)==3SO2 4NO↑ 2H2O

3S 4H 4==3SO2 4NO↑ 2H2O

N2 O2==2NO

4P 5O2==P4O10(常写成P2O5)

2P 3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3 X2==PX5

P4 20HNO3(浓)==4H3PO4 20NO2↑ 4H2O

C 2F2==CF4

C 2Cl2==CCl4

C O2(足量)==CO2

2C O2(少量)==2CO

C CO2==2CO

C H2O==CO H2(生成水煤气)

2C SiO2==Si 2CO(制得粗硅)

Si(粗) 2Cl2==SiCl4

(SiCl4 2H2==Si(纯) 4HCl)

Si(粉) O2==SiO2

Si C==SiC(金刚砂)

Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑==(Si 2OH== H2O=== 2H2↑)

3、歧化反应

Cl2 H2O==HCl HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2 H2O==H Cl– HClO)

Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O==(Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O==(Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

3Cl2 6KOH(浓)==5KCl KClO3 3H2O==(3Cl2 6OH–==5Cl– ClO3– 3H2O)

3S 6NaOH==2Na2S Na2SO3 3H2O==(3S 6OH–==2S2– SO32– 3H2O)

4P 3KOH(浓) 3H2O==PH3↑ 3KH2PO2==(4P 3OH– 3H2O==PH3↑ 3H2PO2–)

11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO==CaC2 CO↑

3C SiO2==SiC 2CO↑

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na H2==2NaH==4Na O2==2Na2O==2Na2O O2==2Na2O2

2Na O2==Na2O2==2Na S==Na2S(爆炸)

2Na 2H2O==2NaOH H2↑==2Na 2H2O=2Na 2OH― H2↑

2Na 2NH3==2NaNH2 H2↑==2Na 2NH3=2Na 2NH2― H2↑

4Na TiCl4==4NaCl Ti==Mg Cl2==MgCl2==Mg Br2==MgBr2

2Mg O2==2MgO==Mg S==MgS

2Cu S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)

Mg 2H2O==Mg(OH)2 H2↑

2Mg TiCl4==Ti 2MgCl2==Mg 2RbCl==MgCl2 2Rb

2Mg CO2==2MgO C==2Mg SiO2==2MgO Si

Mg H2S==MgS H2

Mg H2SO4==MgSO4 H2↑==(Mg 2H =Mg2 H2↑)

2Al 3Cl2==2AlCl3

4Al 3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O==2(Al2O3.xH2O) 4Hg(铝汞齐)

4Al 3MnO2==2Al2O3 3Mn==2Al Cr2O3==Al2O3 2Cr==(铝热反应)

2Al Fe2O3==Al2O3 2Fe==2Al 3FeO==Al2O3 3Fe

2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑==2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2↑==2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Al 6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3 3SO2 6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al 4HNO3(稀)==Al(NO3)3 NO↑ 2H2O==Al 4H NO3–=Al3 NO↑ 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O==2NaAlO2 3H2↑==2Al 2OH– 2H2O=2AlO2– 3H2↑

2Fe 3Br2==2FeBr3==3Fe 2O2==Fe3O4==2Fe O2==2FeO==(炼钢过程)

Fe I2==FeI2

Fe S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe 4H2O(g)==Fe3O4 4H2↑

Fe 2HCl==FeCl2 H2↑==Fe 2H =Fe2 H2↑

Fe CuCl2==FeCl2 Cu==Fe Cu2 =Fe2 Cu↓

Fe SnCl4==FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn↓==Fe Sn2 =Fe2 Sn↓

三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓) MnO2==MnCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– MnO2==Mn2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(浓) PbO2==PbCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– PbO2==Pb2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(g) O2==2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4==2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

16==H 10Cl- 2MnO4–=2Mn2 5Cl2↑ 8H2O

6HCl KClO3==KCl 3Cl2↑ 3H2O

6H 5Cl– ClO3–=3Cl2↑ 3H2O

14HCl K2Cr2O7==2KCl 2CrCl3 3Cl2↑ 7H2O

14H 6Cl– Cr2O72–=2Cr3 5Cl2↑ 7H2O

2H2O 2F2==4HF O2

2HCl F2=2HF Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr Cl2=2HCl Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S 3O2(足量)==2SO2 2H2O==2H2S O2(少量)==2S↓ 2H2O

2H2S SO2==3S↓ 2H2O==H2S H2SO4(浓)==S↓ SO2↑ 2H2O

3H2S 2HNO3(稀)==3S↓ 2NO↑ 4H2O

3H2S 2H 2NO3–=3S↓ 2NO↑ 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4==2MnSO4 K2SO4 5S↓ 8H2O

5H2S 2MnO4– 6H =2Mn2 5S↓ 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4==Cr2(SO4)3 K2SO4 3S↓ 7H2O

3H2S Cr2O72– 8H ==2Cr3 3S↓ 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O==Na2SO4 6NaOH

H2S 4Na2O2 2H2O=8Na ==

2NH3 3CuO==3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2==N2 6HCl==8NH3 3Cl2==N2 6NH4Cl

NH3 NaNO2 HCl==NaCl N2↑ 2H2O

NH3 NO2– H =N2↑ 2H2O

4NH3 3O2(纯氧)==2N2 6H2O==4NH3 5O2==4NO 6H2O

4NH3 6NO==5N2 6H2O==(用氨清除NO)

NaH H2O==NaOH H2↑==(生氢剂)

NaH H2O=Na OH– H2↑

4NaH TiCl4==Ti 4NaCl 2H2↑==CaH2 2H2O=Ca(OH)2↓ 2H2↑

2、酸性:

4HF SiO2==SiF4 2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF Si==SiF4 2H2↑

2HF CaCl2==CaF2 2HCl==H2S Fe==FeS↓ H2↑

H2S CuCl2==CuS↓ 2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)

H2S Cu2 =CuS↓ 2H

H2S 2AgNO3==Ag2S↓ 2HNO3

H2S 2Ag =Ag2S↓ 2H

H2S HgCl2==HgS↓ 2HCl

H2S Hg2 =HgS↓ 2H

H2S Pb(NO3)2==PbS↓ 2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)

H2S Pb2 =PbS↓ 2H

H2S 2Ag==Ag2S H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液) 2Na==2NaNH2 H2↑==(NaNH2 H2O==NaOH NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3 HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3 HNO3==NH4NO3==NH3 H =NH4

2NH3 H2SO4==(NH4)2SO4==NH3 H =NH4

NH3 NaCl H2O CO2==NaHCO3 NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

NH3 H2S==NH4HS==NH3 H2S=NH4 HS-

4、不稳定性：

2HF==H2 F2==2HCl==H2 Cl2==2H2O==2H2 O2

2H2O2==2H2O O2==H2S==H2 S==2NH3==N2 3H2

2HI==H2 I2

四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2 O2 2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

2SO2 O2==2SO3==SO2 NO2==SO3 NO

SO2 Cl2 2H2O==H2SO4 2HCl==Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

SO2 Br2 2H2O==H2SO4 2HBr==Br2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Br–

SO2 I2 2H2O==H2SO4 2HI==I2 SO2 2H2O=4H SO42– 2I–

2NO O2==2NO2

NO NO2 2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

NO NO2 2OH–=2NO2–

2CO O2==2CO2==CO CuO==Cu CO2

3CO Fe2O3==2Fe 3CO2==CO H2O==CO2 H2

2、氧化性：

SO2 2H2S==3S 2H2O

SO3 2KI==K2SO3 I2

NO2 2KI H2O==NO I2 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 H2S==4NO SO3 H2O

2NO2 Cu==4CuO N2==N2O Zn==ZnO N2

CO2 2Mg==2MgO C==(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2==Si 2H2O==SiO2 2Mg==2MgO Si

3、与水的作用:

SO2 H2O==H2SO3

SO3 H2O==H2SO4==SO3 H2O=2H SO42–

3NO2 H2O==2HNO3 NO==(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5 H2O==2HNO3==N2O5 H2O=2H 2NO3–

P2O5 H2O(冷水)==2HPO3

P2O5 3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5 3H2SO4(浓)==2H3PO4 3SO3

CO2 H2O==H2CO3

Cl2O H2O==2HClO

Cl2O7 H2O==2HClO4==Cl2O7 H2O=2H 2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2 2NH3 H2O==(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O==2NH4HSO3

2NH4HSO3 H2SO4==(NH4)2SO4 2H2O 2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2 Ca(OH)2==CaSO3↓ H2O==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 MgO==MgSO4

SO3 Ca(OH)2==CaSO4↓ H2O

CO2 NH3 H2O==NH4HCO3

CO2 2NH3(过量) H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO 2H2O

CO2 2NH3==(NH2)2CO H2O==(工业制取尿素)

CO2 2NaOH(过量)==Na2CO3 H2O==2OH- CO2=CO32– H2O

CO2(过量) NaOH==NaHCO3==OH- CO2=HCO3–

CO2 Ca(OH)2(过量)==CaCO3 H2O==Ca2 2== CO2=CaCO3↓ H2O

2CO2(过量) Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH― CO2=HCO3–

CO2 CaCO3 H2O==Ca(HCO3)2==CO2 CaCO3 H2O=Ca2 2HCO3–

CO2(不足) 2NaAlO2 3H2O==2Al(OH)3↓ Na2CO3

CO2 3H2O AlO2–=Al(OH)3↓ CO32–

CO2(足) NaAlO2 2H2O==Al(OH)3↓ NaHCO3

CO2 2H2O AlO2–=Al(OH)3↓ HCO3–

CO2 C6H5ONa H2O==C6H5OH↓ NaHCO3

CO2 C6H5O― H2O=C6H5OH↓ HCO3–

SiO2 CaO==CaSiO3==(炼钢造渣)

SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 Na2CO3==Na2SiO3 CO2==(制取玻璃)

SiO2 CaCO3==CaSiO3 CO2==(制取玻璃)

2NO2 2NaOH==NaNO2 NaNO3 H2O

2NO2 2OH―=NO3– NO2― H2O

NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O==(制取硝酸工业尾气吸收)

NO NO2 2OH―=2NO2– H2O

五.金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO O2==2Fe3O4

FeO 4HNO3==Fe(NO3)3 NO2 2H2O

FeO 4H NO3―=Fe3 NO2↑ 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H2==2Fe 3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4 4H2==3Fe 4H2O==CuO H2==Cu H2O

2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

Fe2O3 Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO C==Fe CO==(高温炼钢调节C含量)

2FeO Si==2Fe SiO2==(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O H2O==2NaOH

Na2O H2O=2Na 2OH–

2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

(此反应分两步:Na2O2 2H2O==2NaOH H2O2;2H2O2==2H2O O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)==BaSO4 H2O2)

MgO H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O SO3==Na2SO4==Na2O CO2==Na2CO3==MgO SO3==MgSO4

Na2O 2HCl==2NaCl H2O

Na2O 2H =2Na H2O

2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑

Na2O2 H2SO4(冷,稀)==Na2SO4 H2O2

MgO H2SO4==MgSO4 H2O

MgO 2H =Mg2 H2O

Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

Al2O3 2NaOH==2NaAlO2 H2O==(Al2O3两性氧化物)

Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O

FeO 2HCl==FeCl2 H2O

FeO 2H =Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O

Fe·2O3 6H =2Fe3 3H2O

Fe3O4 8HCl==FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe·3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

六.含氧酸

1、氧化性:

4HClO3 3H2S==3H2SO4 4HCl

ClO3– 3H2S=6H SO42– Cl–

HClO3 HI==HIO3 HCl

ClO3– I–=IO3– Cl–

3HClO HI==HIO3 3HCl

3HClO I-=IO3– 3H Cl–

HClO H2SO3==H2SO4 HCl

HClO H2SO3=3H SO42– Cl–

HClO H2O2==HCl H2O O2↑

HClO H2O2=H Cl– H2O O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) C==CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

2H2SO4(浓) S==3SO2↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓) 2Fe==Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

2H2SO4(浓) Cu==CuSO4 SO2↑ 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr==SO2↑ Br2 2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓) 2HI==SO2↑ I2 2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀) Fe==FeSO4 H2↑

2H Fe=Fe2 H2↑

H2SO3 2H2S==3S↓ 3H2O

4HNO3(浓) C==CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

6HNO3(浓) S==H2SO4 6NO2↑ 2H2O

5HNO3(浓) P==H3PO4 5NO2↑ H2O

5HNO3(稀) 3P==3H3PO4 5NO↑

5H 5NO3- 3P 2H2O==3H3PO4 5NO↑

6HNO3(浓足) Fe==Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

4HNO3(浓) Fe(足)==Fe(NO3)2 NO2↑ 2H2O(先得Fe3 ,在Fe过量时再生成Fe2 的盐)

4HNO3(稀足) Fe==Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

4H NO3- Fe=Fe3 NO↑ 2H2O

30HNO3 8Fe==8Fe(NO3)3 3N2O↑ 15H2O

30==H 6NO3– 8Fe=8Fe3 3N2O↑ 15H2O

36HNO3 10Fe==10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O

36H 6NO3– 10Fe=8Fe3 3N2↑ 18H2O

30HNO3 8Fe==8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

30==H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O

2、还原性:

H2SO3 X2 H2O==H2SO4 2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3 X2 H2O=4H SO42- X–

2H2SO3 O2==2H2SO4

2H2SO3 O2=4H SO42-

H2SO3 H2O2==H2SO4 H2O

H2SO3 H2O2=2H SO42– H2O

5H2SO3 2KMnO4==2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

5H2SO3 2MnO4–=2Mn2 4H 3SO42– 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O==H2SO4 2FeCl2 2HCl

H2SO3 2Fe3 H2O=4H 2Fe2 == SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓) CaF2==CaSO4 2HF↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaCl==NaHSO4 HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) 2NaCl==Na2SO4 2HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaNO3==NaHSO4 HNO3↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓) Ca3(PO4)2==3CaSO4 2H3PO4==(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓) Ca3(PO4)2==2CaSO4 Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥)

3HNO3 Ag3PO4==H3PO4 3AgNO3

3H Ag3PO4=H3PO4 3Ag

2HNO3 CaCO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑

2H CaCO3=Ca2 H2O CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，==SO2等还原性气体)

4H3PO4 Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙)

H3PO4(浓) NaBr==NaH2PO4 HBr↑==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓) NaI==NaH2PO4 HI↑

4、不稳定性：

2HClO==2HCl O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3==4NO2↑ O2↑ 2H2O==(保存在棕色瓶中)

H2SO3==H2O SO2↑==(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3==H2O CO2↑==(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4==H2SiO3 H2O==H2SiO3==SiO2↓ H2O

H2S2O3==H2O S↓ SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七.碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH SO2(少量)==Na2SO3 H2O

OH– SO2=SO32– H2O

NaOH SO2(足)==NaHSO3

OH- SO2(足)=HSO3–

2NaOH SiO2==Na2SiO3 H2O

OH- SiO2=SiO32– H2O

2NaOH Al2O3==2NaAlO2 H2O

2OH- Al2O3=2AlO2– H2O

2KOH Cl2==KCl KClO H2O

Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O

NaOH HCl==NaCl H2O

H OH===H2O

NaOH H2S(足)==NaHS H2O

OH– H2S=HS– H2O

2NaOH H2S(少量)==Na2S 2H2O

2OH– H2S=S2– 2H2O

3NaOH AlCl3==Al(OH)3↓ 3NaCl

3OH– Al3 =Al(OH)3↓

NaOH Al(OH)3==NaAlO2 2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

OH– Al(OH)3=AlO2– 2H2O

Ca(OH)2 2NH4Cl==2CaCl2 2NH3↑ 2H2O==(实验室制NH3)

NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl==MgCl2 2NH3·H2O==(Al(OH)3 NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

2H 2OH– Ba2 SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2==MgO H2O==2Al(OH)3==Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3 3H2O==Cu(OH)2==CuO H2O==2AgOH==Ag2O H2O

八.盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3 Fe==3FeCl2==2Fe3 Fe=3Fe2

2FeCl3 Cu==2FeCl2 CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

2FeCl3 Zn(少量)==2FeCl2 ZnCl2==2Fe3 Zn=2Fe2 Zn2

FeCl3 Ag==FeCl2 AgCl↓==2Fe3 Cl- 2Ag=2Fe2 2AgCl↓

Fe2(SO4)3 2Ag==FeSO4 Ag2SO4↓==(较难反应)==Fe(NO3)3 Ag不反应

2FeCl3 H2S==2FeCl2 2HCl S↓==2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

2FeCl3 2KI==2FeCl2 2KCl I2==2Fe3 2I-=2Fe2 I2

FeCl2 Mg==Fe MgCl2==Fe2 Mg=Fe Mg2

NaNO2 NH4Cl==NaCl N2↑ 2H2O==(实验室制氮气)==NH4 NO2-=N2↑ 2H2O

2、还原性：

2FeCl2 3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)

2Fe2 3Cl2=2Fe3 6Cl-

3Na2S 8HNO3(稀)==6NaNO3 2NO↑ 3S 4H2O

3S2- 8H 2NO3-=2NO↑ 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3(稀)==3Na2SO4 2NO↑ H2O

3SO32- 2H 2NO3-=3SO42- 2NO↑ H2O

2Na2SO3 O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3 S==Na2S2O3

Na2S Cl2==2NaCl S↓(在水溶液中)==S2- Cl2=2Cl- S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2 CuSO4==Cu(OH)2↓ CaSO4↓==(波尔多液)

MgCl2 2NH3·H2O==Mg(OH)2↓ 2NH4Cl

Mg2 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4

AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl

Al3 3NH3·H2O=Al(OH)2↓ 3NH4

FeCl3 3NH3·H2O==Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

Fe3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

CuSO4 2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4

Cu2 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

Cu(OH)2 4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2 4H2O

Cu(OH)2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O==铜氨溶液

CuSO4 4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4 4H2O==总方程式

Cu2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O==铜氨溶液

AgNO3 NH3·H2O==AgOH↓ NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色) H2O

Ag2O 4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O==银氨溶液

AgNO3 2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3 2H2O

Ag 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O==总方程式

ZnSO4 2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓ (NH4)2SO4

Zn2 2NH3·H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4

Zn(OH)2 4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2 4H2O

ZnSO4 4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4 4H2O

Zn2 4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O==总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4 2HCl==Na2HPO4 2NaCl==PO43- 2H =H2PO4-

Na2HPO4 HCl==NaH2PO4 NaCl==HPO42- H =H2PO4-

NaH2PO4 HCl==H3PO4 NaCl==H2PO4- H =H3PO4

Na2CO3 HCl==NaHCO3 NaCl==CO32- H =HCO3-

NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑==HCO3- H =CO2↑ H2O

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O==2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl==(物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O==2Fe(OH)3↓ 3CO2 6NaCl==(物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 AlCl3==Al(OH)3↓ 3CO2↑==(物质之间的双水解反应)

3HCO3- Al3 =2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 FeCl3==Fe(OH)3↓ 3CO2↑==(物质之间的双水解反应)

3HCO3- Fe3 =2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O==2Al(OH)3↓ 3H2S↑==(物质之间的双水解反应)

3S2- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3H2S↑

3NaAlO2 AlCl3 6H2O==4Al(OH)3↓ 3NaCl==(物质之间的双水解反应)

3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2 FeCl3 6H2O==3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓ 3NaCl

3AlO2- Fe3 6H2O=3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓

NaAlO2 NH4Cl 2H2O==Al(OH)3↓ NH3·H2O NaCl

AlO2- NH4 2H2O=Al(OH)3↓ NH3·H2O

Na2CO3 H2O CO2==2NaHCO3

CO32- H2O CO2=2HCO3-

Na2CO3 H2O 2SO2==2NaHSO3 CO2↑==(1:2)

CO32- H2O 2SO2=2HSO3- CO2↑

2Na2CO3(足) H2O SO2==Na2SO3 2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32- H2O SO2=SO32- 2HCO3-==(2:1)

Na2CO3 SO2==Na2SO3 CO2==(1:1)

CO32- SO2=SO32- CO2

NaHCO3 SO2==NaHSO3 CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3- SO2=2HSO3- CO2

2NaHCO3 SO2==Na2SO3 2CO2 H2O

2HCO3- SO2=SO32- 2CO2 H2O

Na2SiO3 2HCl==H2SiO3↓ NaCl==或Na2SiO3 2HCl H2O==H4SiO4↓ 2NaCl

SiO32- 2H =H2SiO3↓==或SiO32- 2H H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3 CO2 2H2O==H2SiO3↓ Na2CO3

SiO32- CO2 2H2O=H4SiO4↓ CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32- Ba2 =BaSO4↓

Na2SO3 BaCl2==BaSO3↓ 2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32- Ba2 =BaSO3↓

Na2CO3 BaCl2==BaCO3↓ 2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32- Ba2 =BaCO3↓

Na2CO3 CaCl2==CaCO3↓ 2NaCl==(NaHCO3不反应)

CO32- Ca2 =CaCO3↓

AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3==Ag Cl-=AgCl↓

AgNO3 NaBr==AgBr↓ NaNO3==Ag Br-=AgBr↓

AgNO3 KI==AgCl↓ KNO3==Ag I-=AgI↓

3AgNO3 Na3PO4==Ag3PO4↓ 3NaNO3==3Ag PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4 Na2S==CuS↓ Na2SO4==Cu2 S2-=CuS↓

FeCl3 3KSCN==Fe(SCN)3 3KCl

Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3 的特性检验)

6、不稳定性:

Na2S2O3 H2SO4==Na2SO4 S↓ SO2↑ H2O

S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O

NH4Cl==NH3↑ HCl↑

NH4I==NH3↑ HI↑==2HI==H2 I2

NH4I==NH3↑ H2↑ I2↑

NH4HCO3==NH3↑ H2O CO2↑

2KNO3==2KNO2 O2↑

2Cu(NO3)3==2CuO 4NO2↑ O2↑

2AgNO3==2Ag 2NO2↑ O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3==4N2↑ 2HNO3 9H2O

10NH4NO3==8N2↑ 4NO2↑ O2↑ 20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4==K2MnO4 MnO2 O2↑

2KClO3==2KCl 3O2↑

2NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑

Ca(HCO3)2==CaCO3 H2O CO2↑

CaCO3==CaO CO2↑==MgCO3==MgO CO2↑

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl H2O==NH3·H2O HCl==NH4 H2O==H NH3·H2O

FeCl3 3H2O==Fe(OH)3 3HCl==Fe3 3H2O==Fe(OH)3 3H

AlCl3 3H2O==Al(OH)3 3HCl==Al3 3H2O==Al(OH)3 3H

CuSO4 2H2O==Cu(OH)2 H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2 以后的阳离子均水解)

NaHCO3 H2O==H2CO3 NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3 H2O==NaHCO3 NaOH==CO32- H2O==HCO3- OH–

NaHCO3 H2O==H2CO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3 H2O==NaHSO3 NaOH==SO32- H2O==HSO3- OH–

NaHSO3 H2O==H2SO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3- H2O==H2SO3 OH-

Na2S H2O==NaHS NaOH==S2- H2O==HS- OH–

NaHS H2O==H2S NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS- H2O==H2S OH-

Na3PO4 H2O==Na2HPO4 NaOH==PO43- H2O==HPO42- OH–

Na2HPO4 H2O==NaH2PO4 NaOH==HPO42- H2O==H2PO4- OH–

NaH2PO4 H2O==H3PO4 NaOH==H2PO4- H2O==H3PO4 OH–

CH3COONa H2O==CH3COOH NaOH==CH3COO- H2O==CH3COOH OH–

C6H5ONa H2O==C6H5OH NaOH==C6H5O- H2O==C6H5OH OH–

2、双水解

CH3COONH4 H2O==CH3COOH NH3·H2O

NH4F H2O==HF NH3·H2O

Al2S3 6H2O==Al(OH)3↓ H2S↑==(隔较空气，密封保存)

Mg3N2 6H2O==Mg(OH)2↓ NH3↑(隔较空气，密封保存)

Na3P 3H2O==3NaOH PH3↑(隔较空气，密封保存)

Zn3P2 6H2O==Zn(OH)2↓ PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2 2H2O==Ca(OH)3↓ C2H2↑(隔较空气，密封保存)

C2H5ONa H2O==C2H5OH NaOH

十一、电解及电较方程式

1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解

2NaCl 2H2O==2NaOH H2↑ Cl2↑

(-)2H2O 2e-==H2↑ 2OH-==或==2H 2e-==H2↑

( )2Cl==--2e-==Cl2↑

2Cl- 2H2O==2OH- H2↑ Cl2↑

CuCl2==Cu Cl2↑

(-)Cu2 2e-==Cu↓

( )2Cl-==-2e-==Cl2↑

Cu2 2Cl-==Cu↓ Cl2↑

2CuSO4 2H2O==2Cu↓ O2↑ 2H2SO4

(-)2Cu2 == ==4e-==2Cu↓

( )2H2O==-==4e-==O2↑ 4H ==或：4OH-==-4e-==O2↑ 2H2O==4H2O==4H 4OH-

2Cu2 2H2O==2Cu↓ O2↑ 4H

2H2O==2H2↑ O2↑

(-)==4H 4e-==2H2↑

( )4OH-==-4e-==O2↑ 2H2O

中性电解==4H2O==4H 4OH-

2H2O==H2↑ O2↑

酸性水解：

(-)==4H 4e-==2H2↑

( )2H2O-4e-==O2↑ 4H ==4OH-==-4e-==O2↑ 2H2O

2H2O==H2↑ O2↑

碱性水解：

(-)==4H2O 4e-==2H2↑ 4OH-==或：4H 4e-==2H2↑

( )4OH--4e-==O2↑ 2H2O

2H2O==H2↑ O2↑

2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-)==Cu2 2e-==Cu↓

纯铜( )==Cu–2e-==Cu2

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-)==Zn2 2e-==Zn↓

纯锌( )==Zn–2e-==Zn2

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-)==Ag e-==Ag↓

纯银( )==Ag–e-==Ag

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-)==Ni2 2e-==Ni↓

纯镍( )==Ni–2e-==Ni2

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融)==2Na Cl2↑

(-)2Na 2e-==2Na

( )2Cl--4e-==Cl2↑

2Na 2Cl-(熔融)==2Na Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al 2O2↑

(-)4Al3 12e–==4Al

( )6O2-==-12e-==3O2↑

4Al3 == 6O2-==4Al 3O2↑

NaHF2(熔融)==H2↑ F2↑

(-)2H 2e–==H2↑

( )2F-==-2e-==F2↑

2HF==H2↑ F2↑

来源：微信公众号“博莱学习资讯”，ID：bolaijiaoyu

,