化学方程式填空版（书写化学方程式是一项系统工程）

二、书写化学方程式 有了上面的知识储备，为书写化学方程式打好了基础，但正确书写化学方程式还需要掌握物质的反应规律，根据规律来写，就不会出错了，今天小编就来说说关于化学方程式填空版?下面更多详细答案一起来看看吧!

化学方程式填空版

二、书写化学方程式

有了上面的知识储备，为书写化学方程式打好了基础，但正确书写化学方程式还需要掌握物质的反应规律，根据规律来写，就不会出错了。

1、 金属的反应规律

(1) 金属 氧气→金属氧化物

点燃

2Mg O2==2MgO

(2) 金属 非金属→盐

点燃

2Na Cl2==2NaCl

(3 ) 金属 酸→盐 H2

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

（4）金属 盐→金属 盐

Fe CuSO4=FeSO4 Cu

注意：金属与酸、盐反应的规律可以按如下口诀记忆：氢前金属置换氢，位置越后越稳定，置换金属前换后，钾钙钠等作别论。意思是，只有排在H以前的金属才能置换酸中的氢，金属活动性顺序表从前到后，金属的性质越稳定，即最前面的金属最活泼，最后面的金属最不活泼；金属发生和盐的置换反应时，只有排在前面的金属才能把后面的金属从盐溶液中置换出来，而钾钙钠三种金属很活泼，它们先和盐溶液中的水发生置换反应，置换出氢气，不能置换出盐中的金属。

记住这些规律，你就不会写错反应方程式，如Cu 2HCl=CuCl2 H2↑(错误！铜排在氢以后，不能置换出酸中的氢) Cu ZnCl2=CuCl2 Zn(错误！铜排在锌以后，不能置换出盐中的锌)

2Na CuCl2= Cu 2NaCl(错误！钠先和CuCl2溶液中的水发生置换反应，置换出氢气，不能置换出CuCl2中的Cu)

2、 非金属的反应规律

(1) 非金属 氧气→非金属氧化物

点燃

（C、S、P）4P 5O2==2P2O5

(2) 非金属 金属→盐

点燃

2Na Cl2==2NaCl

(3) 非金属 金属氧化物→金属 非金属氧化物

△

（H2、C） H2 CuO=Cu H2O

3、 金属氧化物的反应规律

（1） 金属氧化物 水→碱

CaO H2O=Ca(OH)2

注意：只有可溶性碱才能由对应的金属氧化物和水反应得到。

（2）金属氧化物 非金属→金属 非金属氧化物

高温

2CuO C==2Cu CO2↑

（3）金属氧化物 酸→盐 水

CuO H2SO4=CuSO4 H2O

4、 非金属氧化物反应规律

（1） 非金属氧化物 水→酸

CO2 H2O=H2CO3

SO3 H2O=H2SO4

(2) 非金属氧化物 碱→盐 水

CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O

5、 酸的反应规律

（1）酸和酸碱指示剂反应，记住颜色变化，不需要写化学方程式。酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。

（2）酸 金属→盐 H2（有关要求见前面）

（3）酸 金属氧化物→盐 水（有关要求见前面）

（4）酸 碱→盐 水

酸和碱的反应，即中和反应：为什么叫中和反应呢？就是因为酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子反应生成了水，使原来的酸性、碱性都变成了中性，所以叫中和反应。H OH—=H2O 所有能完全电离的酸和碱的反应都可以用上述式子表示。这样，我们写反应的化学方程式时就简单多了，如氢氧化铝与硫酸反应，Al(OH)3中有三个OH—，而H2SO4可以电离出两个H ，必须是6个OH—和6个H 完全反应，故需要2个Al(OH)3和3个H2SO4反应，即：2Al(OH)3 3H2SO4 = Al2(SO4)3 6 H2O

（5）酸 盐→盐 酸

这类反应最复杂，我们可以把它看成两类反应，一类是酸电离出的氢离子与盐电离出的酸根离子的反应，在初中我们只要把握住反应后要有气体生成就行了。如：盐酸与碳酸钠的反应，其实质是H 与CO32-结合生成H2CO3, H2CO3不稳定，生成CO2和水。即：2HCl Na2CO3= 2NaCl CO2↑ H2O

另一类反应与氢离子无关，而是酸电离出的酸根离子与盐电离出的金属离子结合生成了难溶于水的沉淀。如：H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl ,其实质是

SO42- Ba2 = BaSO4↓ HCl AgNO3 =AgCl↓ HCl 的实质是 Cl- Ag = AgCl↓,所以酸和盐的反应如果没有气体与沉淀生成，反应是不能发生的。

6、 碱的反应规律

（1）碱和酸碱指示剂反应，记住颜色变化，不用写化学方程式。碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

（2）碱 非金属氧化物→盐 水（有关要求见前面）

（3）碱 酸→盐 水（有关要求见前面）

（4）碱 盐→盐 碱

和酸一样，分两类情况。一类是碱电离出的OH- 与盐电离出的金属离子的反应，如NaOH与4反应，其实质是Cu2 2OH-=Cu（OH）2↓这类反应生成的碱必须不溶于水；另一类反应与OH-无关，而是碱电离出的金属离子与盐电离出的酸根离子结合生成了难溶于水的沉淀，如：Ca（OH）2 与Na2CO3反应，其实质是Ca2 CO32-=CaCO3↓同样，生成的盐必须不溶于水。总之，这两类反应都要求参加反应的碱和盐都能溶于水，反应后生成的碱或盐有一种不溶于水。

7、 盐的反应规律

（1）盐 金属→盐 金属（见金属的反应规律）

（2）盐 酸→盐 酸 （见酸的反应规律）

（3）盐 碱→盐 碱（见碱的反应规律）

（4）盐 盐→盐 盐

同种盐肯定不会发生反应，这里指的是两种盐，如果一种盐的金属离子和另一种盐的酸根离子能结合成沉淀，就能发生反应。如：Na2SO4和BaCl2的溶液混合时，Na2SO4电离出的SO42—与BaCl2电离出的Ba2 结合生成BaSO4↓，反应得以发生。

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