高中化学知识点整理大全（高中化学全部知识点详细总结）

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃

小苏打：NaHCO₃

大苏打：Na₂S₂O₃

石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O

熟石膏：2CaSO₄·.H₂O

莹石：CaF₂

重晶石：BaSO₄（无毒）

碳铵：NH₄HCO₃

石灰石、大理石：CaCO₃

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂

食盐：NaCl

芒硝：Na₂SO₄·7H₂O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO₄·7H₂O

干冰：CO₂

明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O

漂白粉：Ca (ClO)₂、CaCl₂（混和物）

泻盐：MgSO₄·7H₂O

胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O

双氧水：H₂O₂

皓矾：ZnSO₄·7H₂O

硅石、石英：SiO₂

刚玉：Al₂O₃

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃

铁红、铁矿：Fe₂O₃

磁铁矿：Fe₃O₄

黄铁矿、硫铁矿：FeS₂

铜绿、孔雀石：Cu₂(OH)₂CO₃

菱铁矿：FeCO₃

赤铜矿：Cu₂O

波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄

石硫合剂：Ca (OH)₂和S

玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄

水煤气：CO和H₂

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂(SO₄)₂ 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO₃与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al Fe₂O₃或其它氧化物。

尿素：CO（NH₂)₂

有机部分：

氯仿：CHCl₃

电石：CaC₂

电石气：C₂H₂(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C₂H₅OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH₃COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。

甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆

果糖：C₆H₁₂O₆

蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁

麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁

淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH

油酸：C₁₇H₃₃COOH

软脂酸：C₁₅H₃₁COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。

二、颜色

三、现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na （黄色）、K （紫色）

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟

5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF SiO₂ ＝SiF₄ 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al 在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H₂——淡蓝色火焰

H₂S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH₄——明亮并呈蓝色的火焰

S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO₂（加热后又恢复红色）、Cl₂（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe² （浅绿色）

Fe³ （黄色）

Cu² （蓝色）

MnO₄^-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）

红褐色[Fe(OH)₃]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）

蓝色[Cu(OH)₂]

黄色（AgI、Ag₃PO₄）

白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

有色气体：

Cl₂（黄绿色）

NO₂（红棕色）

四、考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂	PH的变色范围
甲基橙	＜3.1红色	3.1——4.4橙色	>4.4黄色
酚酞	＜8.0无色	8.0——10.0浅红色	>10.0红色
石蕊	＜5.1红色	5.1——8.0紫色	>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au³ >Ag >Hg² >Cu² >Pb² >Fa² >Zn² >H >Al³ >Mg² >Na >Ca² >K

阳极（失电子的能力）：S^2- >I^->Br^–>Cl^->OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：3CO₃^2- 2Al³ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ 3CO₂↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

（2）配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb PbO₂ 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO₄

PbO₂ 2e- → PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb SO₄^2--2e- = PbSO₄

正极： PbO₂ 4H SO₄^2- 2e- = PbSO₄ 2H₂O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO₄ 2e^-= Pb SO₄^2-

阳极：PbSO₄ 2H₂O -2e- = PbO₂ 4H SO₄^2-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO^4->Cl₂>Br₂>Fe³ >I₂>S=4( 4价的S)

例：I₂ SO₂ H₂O = H₂SO₄ 2HI

13、含有Fe³ 的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃) 、[Cu(NH₃)₄]² 等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是— Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO₄(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C^。),；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ H₂CO₃

反应式为：HCHO 4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ 4Ag↓ 6NH₃↑ 2H₂O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C^。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

五、无机反应中的特征反应

六、常见的重要氧化剂、还原剂

既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、SO₂、NO₂^-、Fe² 及含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化－还原反应的影响

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），一般可从以下几方面考虑：

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe³ 、Al³ 、Zn² 、Cu² 、NH₄ 、Ag 等均与OH^-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均与H 不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H ）会生成弱酸分子；遇强碱（OH^-）生成正盐和水。

如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba² 、Ca² 与CO₃^2-、SO₃^2-、 PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag 与Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca² 与F^-，C₂O₄^2- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al³ 与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-等Fe³ 与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄ 与AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe³ 与I^-、S^2-；MnO₄^-（H ）与I^-、Br^-、Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe² 等；NO₃^-（H ）与上述阴离子。S^2-、SO₃^2-、H

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe³ 与F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-与PO₄^3-会生成HPO₄^2-，故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实，如：Fe₂O₃与氢碘酸：Fe₂O₃＋6H ＝2 Fe³ ＋3H₂O错因：忽视了Fe³ 与I^-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl₂溶液中通Cl₂ ：Fe² ＋Cl₂＝Fe³ ＋2Cl^- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH^-＋HI＝H₂O＋I^-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO^-＋H ＋Cl^-＝OH^-＋Cl₂↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H₂SO₄溶液加入Ba(OH)₂溶液:Ba² ＋OH^-＋H ＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

正确：Ba² ＋2OH^-＋2H ＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当，如：Al³ ＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)₃量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

(1)酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H^＋或OH^-=1×10^-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

(2)有色离子MnO₄^-,Fe³ ,Fe² ,Cu² ,Fe(SCN)² 。 MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

(3)S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2- 2H =S↓ SO₂↑ H₂O

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则

1．“从下往上”原则

2．“从左到右”原则

3．先“塞”后“定”原则

4．“固体先放”原则，“液体后加”原则

5．先验气密性(装入药口前进行)原则

6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

7．连接导管通气是长进短出原则

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br₂：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I₂：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO₃，AgNO₃：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH₃·H₂O：易挥发，应密封放低温处。

8.C₆H_6、、C₆H₅—CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe² 盐溶液、H₂SO₃及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)₂悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位

4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH₃、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2、CO₂、Cl₂、SO₂与氢氧化钠溶液

3、C₂H₂、C₂H₄与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强。

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

4、常温下与酸反应剧烈程度。

5、常温下与水反应的剧烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。

4、与氢气化合的条件。

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S===ΔCu₂S Cu＋Cl₂===点燃CuCl₂所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．“10电子”的微粒：

分子	离子
一核10电子的	Ne	N3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3
二核10电子的	HF	OH−、
三核10电子的	H2O	NH2−
四核10电子的	NH3	H3O
五核10电子的	CH4	NH4

2．“18电子”的微粒：

分子	离子
一核18电子的	Ar	K 、Ca2 、Cl‾、S2−
二核18电子的	F2、HCl	HS−
三核18电子的	H2S
四核18电子的	PH3、H2O2
五核18电子的	SiH4、CH3F
六核18电子的	N2H4、CH3OH

注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅ 、N₂H₆² 等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较

1．判断的依据

①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2．具体规律：

①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na >Mg² >Al³

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe² >Fe³

十八、各种“水”汇集

1．纯净物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；水晶SiO₂。

2．混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄ 、OH‾、H )

氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)

苏打水(Na₂CO₃的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)

水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃)

卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

王水（由浓HNO₃和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用		化合作用	吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3		SO2	活性炭
化学变化			物理变化
不可逆	可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

二十、各种“气”汇集

1．无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；水煤气或煤气(CO与H₂)；碳酸气(CO₂)

2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)

裂解气(以CH₂=CH₂为主)

焦炉气(H₂、CH₄等)

电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

二十一、滴加顺序不同，现象不同集

1．AgNO₃与NH₃·H₂O：

AgNO₃向NH₃·H₂O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH₃·H₂O向AgNO₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl₃：

NaOH向AlCl₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl₃向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．HCl与NaAlO₂：

HCl向NaAlO₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO₂向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na₂CO₃与盐酸：

Na₂CO₃向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na₂CO₃中滴加——开始无气泡，后产生气泡

二十二、几个很有必要熟记的相等式量

1．常用相对分子质量

Na₂O₂：78

Na₂CO₃：106

NaHCO₃：84

Na₂SO₄：142

BaSO₄：233

Al (OH)₃：78

C₆H₁₂O₆：180

2．常用换算

5.6L——0.25 mol

2.8L——0.125 mol

15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol

16.8L——0.75 mol

二十三、规律性的知识归纳

5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

注：能和新制Cu(OH)₂反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

（2）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

（4）苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

（5）含醛基的化合物

（6）天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）无机

（1）－2价硫（H₂S及硫化物）；CH₃

（2）＋4价硫（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）

（3）＋2价铁：

（4）Zn、Mg等单质，如Mg＋Br₂===H2OMgBr₂ (此外，其中亦有Mg与H 、Mg与HBrO的反应)

（5）－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

（6）NaOH等强碱：Br₂＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H₂O

（7）AgNO₃

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（2）苯的同系物；

（3）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

（4）含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

（6）煤产品（煤焦油）；

（7）天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

（1）－2价硫的化合物（H₂S、氢硫酸、硫化物）；

（2）＋4价硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）；

（3）双氧水（H₂O₂，其中氧为－1价）

9、最简式相同的有机物

（1）CH：C₂H₂和C₆H₆

（2）CH₂：烯烃和环烷烃

（3）CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）C_nH_2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）

10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

（1）醇—醚 C_nH_{2n 2}O_x

（2）醛—酮—环氧烷（环醚）C_nH_2nO

（3）羧酸—酯—羟基醛 C_nH_2nO₂

（4）氨基酸—硝基烷

（5）单烯烃—环烷烃 C_nH_2n

（6）二烯烃—炔烃 C_nH_2n-2

11、能发生取代反应的物质及反应条件

（1）烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

（2）苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70～80℃水浴；

3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；

5．酯类的水解：无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

二十四、实验中水的妙用

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有

0₂， H₂，C₂H₄，C₂H₂，CH₄，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N0₂杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

二十五、有机物的官能团

二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质

1.烷烃C_nH_{2n 2 ，}仅含C—C键，与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应。

2.烯烃C_nH_{2n ,}含C==C键,与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应。

3.炔烃C_nH_{2n-2 ,}含C≡C键，与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应。

4.苯（芳香烃）C_nH_2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

5.卤代烃：C_nH_{2n 1}X

6.醇：C_nH_{2n 1}OH或C_nH_{2n 2}O

7.苯酚：遇到FeCl₃溶液显紫色

8.醛：C_nH_2nO

9.羧酸：C_nH_2nO₂

10.酯：C_nH_2nO₂

二十七、有机反应类型

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

二十八、有机物燃烧通式

二十九、有机合成路线

三十、化学计算

三十一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2．推论:

（1）同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂

（2）同温同体积时，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

（3）同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁

（4）同温同压同体积时，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：

（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol^－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO₂中存在着NO₂与N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na₂O₂ H₂O；Cl₂ NaOH；电解AgNO₃溶液等。

三十二、氧化还原反应

升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

三十三、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系：

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＋n(H )＝n(HCO₃^-)＋2n(CO₃^2-)＋n(OH^-)推出：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)：n(c)＝1:1，推出：C(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H^＋）的物质的量应相等。例如：在NH₄HCO₃溶液中H₃O 、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H₃O ) c(H₂CO₃)=c(NH₃) c(OH^-) c(CO₃^2-)。

三十四、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“ ”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“ ”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“ ”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×10⁵Pa条件下进行，可不予注明；

要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“ ”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

三十五、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

三十六、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

三十七、烷烃系统命名法的步骤

（1）选主链，称某烷

（2）编号位，定支链

（3）取代基，写在前，注位置，短线连

（4）不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

①最简化原则

②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）

所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。

四十二、中学常见物质电子式分类书写

四十三、原电池：

1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2．原理三要点：

（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应

（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3．原电池：把化学能转变为电能的装置

4．原电池与电解池的比较

原电池		电解池
（1）定义	化学能转变成电能的装置		电能转变成化学能的装置
（2）形成条件	合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路		电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称	负极	正极	阳极	阴极
（4）反应类型	氧化	还原	氧化	还原
（5）外电路电子流向	负极流出、正极流入		阳极流出、阴极流入

四十四、等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

2、等效平衡的分类

（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性质

1． 周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2．常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

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