气体摩尔体积计算例题讲解（从教十年帮你精析高考热点气体的摩尔体积）

高考针对物质的量的相关考题中，对有关气体方面的考察情有独钟，混合气体的相关知识是其中最大的热点！学生在掌握该问题时普遍存在或多或少的误区，对知识点的理解和灵活运用不是特别的到位。利用个人经验对该知识点进行以下分析，希望对认阅读的人有很大的帮助！

一.决定物质体积的微观因素

（1.）微粒多少：为了研究具有普遍性，选择1mol微粒作为研究标准

（2.）微粒大小：固体液体难于被压缩，忽略微粒间隔。微粒种类不同体积不同

结论：1》.固体液体的体积主要微粒大小决定

2》.1mol固体液体不具有相同的体积，不研究其摩尔体积

（3.）微粒间隔：气体微粒间隔远大于微粒大小，把微粒看成质点。气体的体积主要由微粒间隔决定。温度，压强可以调整微粒间隔，从而间接决定体积

二.阿伏伽德罗定律及其推论：

（1）阿伏伽德罗定律：

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。

四.混合气体：

（1）平均相对分子量：

1. 公式1法：M=m/n , m混合气体的总质量，n混合气体总的物质的量。
2. 公式2法：M=dVm. d是混合气体的密度，Vm是气体摩尔体积。
3. 相对密度法：M=DM1, D是相对密度，M1是相对气体的摩尔质量。
4. 理想气体公式法：PM=dRT,即M=dRT/P
5. 平均式量法：M=M1w1 M1w2, M1.M2指混合气体的两种气体的摩尔质量，w1,w2指两种气体的物质的量百分数，或体积百分数，或分子个数百分数。

（2）十字交叉法：用来解决混合气体的成分是以何种体积比混合的

例题：由CH4和O2组成的混合气体在标况下的密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O2的体积比为？

解析：气体密度ρ=m/V=M/Vm，所以混合气体在标况下的密度为1g/L，即混合气的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。

1》选取的各数值属于同一个物理量 2》大减小，上比下

本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及 阿伏加德罗定律 、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算。题型以选择题和填空题为主。望广大家长为学生收好呦!!!关注私信我可以为你解决你所关注的高考以及学习方法！！！