氧化还原反应的概念题（氧化还原反应中易错的概念判断）

( )1. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

( )2. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质常在包装袋中放入硫酸亚铁。

( )3. 为了增强高锰酸钾的氧化能力，可用浓盐酸对高锰酸钾溶液进行酸化。

( )4. 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入适量氯水，再加四氯化碳萃取、分液，可以除去FeCl2溶液中的少量FeBr2。

( )5. 足量的锌与一定量的浓硫酸反应产生了标准状况下的气体22.4L，则反应过程中转移的电子数一定2NA个。

( )6. 向NaBr、NaI、Na2SO3中通入一定量的氯气后将溶液蒸干灼烧后可能得到NaBr、NaCl、Na2SO4。

( )7.I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强。

( )8. 可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应来制取二氧化硫气体，但是不能用浓硝酸与亚硫酸钠反应来制取二氧化硫气体。

答案与解析：

1. 错，解析：同素异形体之间的转化反应既有单质参加反应又有单质生成，但是反应过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应。

2. 对，解析：在食品包装中经常使用的有干燥剂，如生石灰、硅胶等；防腐剂，如苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂，硫酸亚铁、维生素c 等。

3. 错，解析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化生成氯气，本身被还原为Mn2＋而变质，应该用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液。注意：也不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸也具有强氧化性，会参与氧化还原反应，导致副反应发生。

4. 错，解析：还原性：Fe2＋＞Br－，；氯气会先把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能达到实验目的。

5. 对，解析：足量的锌与一定量的浓硫酸反应产生的气体是SO2和H2的混合物，无论是生成1mol SO2还是生成1mol H2均转移2mol 电子，故生成1mol SO2和H2的混合气体，转移的电子数一定是2NA个。

6. 对，解析：还原性顺序是SO32－＞I－＞Br－，应该是氯气先氧化SO32－，再氧化I－，最后氧化Br－，由于通入的氯气是一定量的，可能不足，故结论正确。

7. 错，解析：I－、Br－、Cl－没有氧化性，其单质有氧化性，I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强。

8. 对，解析：浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，但是由于在＋4价硫和＋6价硫之间没有中间价态，故浓硫酸不能与亚硫酸钠发生氧化还原反应，只能发生由强酸制取弱酸的复分解反应，而浓硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不能制得二氧化硫。