高中化学过渡金属元素及其化合物（高中化学8）

高中化学必修一

第三章 金属及其化合物

第二节 几种重要的金属化合物

钠的氧化物

(1)Na2O2与水的反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(2)Na2O2与CO2的反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2与H2O和Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

(3)Na2O与Na2O2的比较

碳酸钠和碳酸氢钠

焰色反应

硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]

(1)复盐：由两种或两种以上的阳离子和一种酸根离子构成的盐。(2)硫酸铝钾的电离方程式：

(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]：无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3的吸附能力很强，可以凝聚水中的悬浮物，形成絮状不溶物，使之沉降，并能吸附色素，从而达到净水的目的，所以明矾可用作净水剂。

铁的氧化物

Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备

由于Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝氧气，通常采取以下措施：①煮沸NaOH溶液以赶尽空气；②使用新制备的FeSO4溶液；③滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管且胶头滴管先插入液面以下再将NaOH溶液挤出；④用油层隔绝空气；⑤制造无氧环境等，以避免Fe(OH)2被氧化。

Fe(OH)2与Fe(OH)3的性质比较

铁盐和亚铁盐

(3)Fe2＋、Fe3＋的鉴别①直接观察颜色Fe2 溶液呈浅绿色，Fe3 溶液呈棕黄色。②利用显色反应（形成络离子）

③利用Fe（OH）3沉淀的颜色

④利用Fe3 的氧化性

⑤利用Fe2 的还原性

每日一个知识点

目录

高中化学必修一

一.从实验学化学

1.化学实验基本方法

2.化学计量在实验中的应用

二.化学物质及其变化

1.物质的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

三.金属及其化合物

1.金属的化学性质

2.几种重要的金属化合物

3.用途广泛的金属材料

四.非金属及其化合物

1.无机非金属材料的主角---硅

2.富集在海水中的元素---氯

3.硫和氮的氧化物

4.硫酸、硝酸和氨

未完待续

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