化学实验气体和液体的压缩性比较（化学实验难点突破-气体的净化）
#创作挑战赛#
一、气体的检验与验满
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氧气 |
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气（O2） |
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二氧化碳 |
将气体通入澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入集气瓶中），石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳（CO2） |
二、气体净化与尾气处理装置
1.常见的气体杂质的吸收和装置
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除杂试剂 |
杂质气体 |
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水 |
NH3等易溶于水的气体 |
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NaOH溶液 |
CO2、HCl、SO2等 |
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饱和NaHCO3溶液 |
CO2中的HCl、SO2等 |
洗气瓶：长进短出
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除杂试剂 |
杂质气体 |
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碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） |
CO2、HCl、水蒸气 |
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除杂试剂 |
杂质气体 |
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灼热的氧化铜 |
H2、CO |
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灼热的铜（网） |
O2 |
2.气体的干燥
原则：干燥剂只吸收气体中的水分，且不与气体发生反应。
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干燥剂 |
可干燥的气体 |
不能干燥的气体 | |
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酸性 |
浓硫酸 |
H2、O2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl等 |
NH3等 |
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碱性 |
生石灰、氢氧化钠、碱石灰 |
H2、O2、CO、CH4、NH3等 |
CO2、SO2、HCl等 |
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中性 |
无水CaCl2 |
除NH3外的所有气体 |
NH3 |
3.尾气的处理
为了保护环境、保证实验安全、防止中毒，对有毒、会影响环境的有害气体需要用适当的方式进行处理。
图A
⑴ 图A 用气球或气囊将尾气（如CO、Cl2）收集起来，再集中处理
图B
⑵ 图B 通过点燃将尾气转化为无污染的物质
图C
⑶ 图C 酸性气体通入碱性溶液中（如HCl通入NaOH溶液中），或碱性气体通入酸性溶液中，使气体与溶液反应生成其他物质（如NH3通入盐酸中）
图D
（4）图D 将未反应的CO转化，同时再次利用其燃烧的热量
五、装置的连接
1.气体装置连接顺序
（1）制取气体的装置连接顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。
若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。因为从除杂溶液中出来的气体会混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如CO2气体中HCl、H2O的除杂。
①饱和NaHCO3溶液的作用： 除去CO2中混有的HCl ；
②AgNO3溶液的作用： 检验HCl是否除尽 ；
③浓H2SO4的作用： 除去H2O 。
（2）制取气体并反应的装置连接顺序：发生装置→检验装置→除杂装置→反应装置→检验装置→尾气处理装置。
若要检验气体的成分，一般是先检验H2O，再检验其他气体。如混合气体中CO2、CO、H2和H2O的检验及除杂。
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装置 |
作用 |
现象及结论 |
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A |
检验H2O |
现象： 白色固体变蓝 结论：含有H2O |
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B |
检验CO2 |
现象：澄清石灰水变浑浊 结论： 含有CO2 |
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C |
吸收CO2 |
— |
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D |
除去H2O |
— |
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E |
将H2、CO转化为H2O、CO2 |
现象：玻璃管中黑色固体变为 红 色 结论：至少含有H2、CO中的一种 |
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F |
确定是否有H2O生成； 确定原气体中是否含H2 |
现象： 白色固体变蓝 结论：有H2O生成；原气体中含有H2 |
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G |
确定是否有CO2生成； 确定原气体中是否含CO |
现象：澄清石灰水变浑浊 结论： 有CO2生成；原气体中含CO |
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