高中化学知识点大全归纳总结 高中化学知识点总结二

26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;，我来为大家讲解一下关于高中化学知识点大全归纳总结 高中化学知识点总结二?跟着小编一起来看一看吧!

高中化学知识点大全归纳总结 高中化学知识点总结二

26、胶体的聚沉方法:

(1)加入电解质;

(2)加入电性相反的胶体;

(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、Agl、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCI2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

常见的重要氧化剂

还原剂氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-,H2SO3、SO2、NO2-、Fe2 及含-CHO的有机物

盐类水解

盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系:

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如

NaHCO3溶申n(Na ) n(H )=n(HCO3-) 2n(CO32-) n(OH-)拼推出：[Na ] [H ]=[HCO3-] 2[CO32-] [0H-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如

NaHCO3 溶液中: n(Na ): n(c)=1:1,推出:

C(Na )=c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H )的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H30 、H2CO3为得到质子后的产物;NH3,OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系c(H30 ) c(H2CO3)=c(NH3) c(OH-) c(CO32-)。

离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑:

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如

Fe3 、Al3 、Zn2 、Cu2 、NH4 、Ag 等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、

AIO2-均与H 不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H )会生成弱酸分子；遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存。

如： Ba2 、Ca2 与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag 与 Cl-、Br-、1-等;Ca2 与F-,C2042-等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3 与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、

CIO-、SiO32-等Fe3 与HCO3-、CO32-、AIO2-、

CIO-、 SiO32-、 C6H50-等;NH4 与 AIO2-、

SiO32-、CIO-、CO32-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如： Fe3 与I-、S2-;MnO4-(H )与1-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2 等;NO3-(H )与上述阴离子。S2-、SO32-、H

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3 与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.l2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6 、、 C6H5—CH3 、 CH3CH2OH 、

CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2 盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用，不能长时间放置。

,