中考化学酸碱盐性质讲解（酸碱盐知识考点专题）

中考化学｜酸碱盐知识考点专题，重难点突出，冲刺备考，人手一份

初中化学当中有关酸碱盐的内容，很多同学都学起来时感觉晦涩难懂，其实酸碱盐这部分想要学好也不是太难的事，主要是其中的关系以及涉及到的常见的酸碱盐的化学性质的掌握。并且最重要也是最难的点在于化学物质的转化关系需要同学们多花心思下功夫去整理，否则这个过程将成为同学们学习的拦路虎。

我们在学习初中的酸碱盐都是从酸碱盐的综合角度去了解他的性质，特点以及在化学学习中的重要性，结合生活实际去理解，然后再根据每一种类型去匹配初中阶段常见的酸碱盐的种类进行单独的学习，其中性质，用途以及物质间的转化将是大家学习的重点。

下面唐老师将通过细致的讲解，将初中阶段的酸碱盐分别需要注意的内容以及学习的一些技巧分享给大家，希望对大家的学习有所帮助，帮助大家突破难点。

一、酸及酸的化学性质

酸在水溶液中能解离出氢离子（H ）和酸根离子。常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）

①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

②活泼金属 酸盐 氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）

Zn H2SO4=ZnSO4 H2 Zn 2HCl=ZnCl2 H2

Fe H2SO4=FeSO4 H2 Fe 2HCl=FeCl2 H2

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2

2Al 6HCl=2AlCl3 3H2

③金属氧化物 酸盐 水

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4=CuSO4 H2O

CuO 2HCl=CuCl2 H2O

④碱 酸盐 水

NaOH HCl=NaCl H2O

Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O

⑤*盐 酸新盐 新酸

AgNO3 HCl=AgCl HNO3

BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl

二、碱及碱的化学性质

碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的化学性质

紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。

①酸性氧化物 碱盐 水

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

*2NaOH SiO2=Na2SiO3 H2O

Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O

②酸 碱盐 水（中和反应）

③*盐 碱新盐 新碱（反应物均可溶）

2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2

三、盐的性质

1.常见的盐

盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4 )和酸根离子的一类化合物。

2.粗盐提纯

去除粗盐中不溶性杂质。

3.盐的化学性质

①盐溶液 金属新盐 新金属（按金属活动性顺序）

CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2

NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2

盐溶液 碱溶液新盐 新碱（必有一个是沉淀）

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3 2NaOH（明星反应）

3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3

盐溶液 盐溶液新盐 新盐（必有一个是沉淀）

CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl

AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3

四、明确复分解反应发生的本质

复合反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB CD=AD CB

发生的条件：生成物中如果有、或有H2O（稳定、难溶、难电离物质）

注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应

对于复分解反应的三大特点也是同学们必须要记住的，第一反应物，生成物均只有两种化合物。第二，发生反应的两种化合物相互交换成分，三个元素的化合价在反应的前后均不发生改变，同学们在判断是否是复分解反应时，只需要依据以上的条即可辨别。

五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）

钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。

硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。

六、几个常见离子的检验

1.Cl-离子的检验 （选）

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-， AgNO3 KCl=AgCl KNO3

2.SO42-离子的检验 （选）

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-， Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4 2HNO3

3. CO32-离子的检验

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-，

K2CO3 2HCl=2KCl CO2 H2O

CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O

4.检验NH4 （选）

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、常见俗称、成分和化学式

生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4

淡黄色的固体——S

蓝色晶体——CuSO4•5H2O

蓝色沉淀——Cu(OH)2

红褐色沉淀——Fe(OH)3

白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

白色沉淀（碳酸盐）——CaCO3、BaCO3

白色沉淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

棕黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液

对于初中阶段酸碱盐的学习，其包含的内容量还是比较多的，那么在学习当中想要快速地掌握这部分的内容，那么对其全面的了解外，还要针对每一部分的内容进行细致的分析，特别其中涉及到的一些简单的实验能也能够帮助大家快速的掌握酸碱盐各部分的性质。其中重要的是一些化学方程式。记忆的口诀都是大家在学习或复习当中比较重要的学习内容。

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