高一化学计算题8种解题方法归纳（高中化学一题一议）

一题一议 溶液综合计算题

【例1】室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液呈中性（溶液的体积为100mL）．试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量；（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度。

答案：（1）0.01mol;(2)0.6mol/L

【例2】室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量________________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________________mol·L-1。

答案：（1）0.01（2分）；（2）0.4（2分）

【练习1】

(2016·浙江省温州市高二学考适应性测试)室温下，向100mLNaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL0.3mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应，得沉淀2.33g，反应后测得溶液的pH＝13(假设反应后溶液的总体积为200mL)。请计算：(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是________mol。

(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________mol·L-1。

答案：（1）0.01；（2）0.6

【练习2】

(2016·浙江省温州市高三普通高中选考科目模拟考试)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。

请计算：(1)原混合液中H 的物质的量浓度为__________mol·L-1。

(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为____________g。

答案：（1）6.0；（2）46.6