高中化学最重要的概念之一是什么？高中化学最重要的概念之一

颤抖吧化学

首先我们回忆一下初中阶段的四个基本反应类型：

化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

可简记为A B=AB

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

简称一分为二，表示为AB=A B。只有化合物才能发生分解反应。

置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

可简记为AB C=A CB.

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB CD=AD CB

那我们现在来看看氧化还原反应：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。因为有化合价的改变，所以反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

所以。有化合价改变的化学反应方程式，就是氧化还原反应

再看看它与我们四大基本反应类型之间的关系：

从如图所示，我们可以总结出来：（重点知识）

①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；

⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2 SO2==H2SO4。

好了说了这么多其中最重要的一句话就是，化学反应方程式中，有元素的化合价发生改变就是氧化还原反应！

餐桌上的花生米吃完了，我们开始上正菜了.

首先你需要明白发生氧化还原反应，就需要有氧化剂和还原剂，并且氧化剂具备氧化性，还原剂具备还原性，同时氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应！（大家看的有点晕，我们分开说明）

1．氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应

氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

还是看不懂？好吧，给大家来个图表

上述关系可简记为：（学习过的同学，是不是很有印象）

升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）

降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）

我的天，太难了是吧，肯定还有的人看不明白，那就关注Darren老师吧，有问题留言吧！