高中化学知识点大全元素周期表（高中化学必修二）

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（一）元素周期表的结构

1.元素周期表的编排原则：

①按原子序数递增顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。

2.元素周期表的结构：

（1）周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。

周期的特点：周期序数==电子层数

（2）族：元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族，共

16个族。族的序号一般用罗马数字表示。

族的特点：主族的族序数==最外层电子数==最高正化合价数

（二）元素周期表中元素性质的递变规律

1. 同主族元素性质的递变规律：

同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大：

失电子能力增强--金属性增强--金属单质与酸(或水)反应置换氢由难到易--最高价氧化物的水化物碱性增强；

得电子能力减弱--非金属性减弱--非金属单质与氢气化合由易到难--气态氢化物的稳定性减弱

最高价氧化物的水化物的酸性减弱。

2.同周期元素性质的递变规律：

同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小：

（三）元素周期表的应用

1.元素周期表与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，

周期序数=电子层数

主族族序数最外层电子数=元素最高正价数

最低负价数=8－最高正价数8－最外层电子数

或最低负价=最高正价－8

2.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：

考点1 元素周期表的结构

考点2 元素周期表中元素性质的递变规律