物质还原性氧化性强弱如何判断（还原性强弱的判断规律）

⒈ 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。如：

还原性：Na＞Mg＞Cu＞Ag

氧化性：Ag ＞Cu2 ＞Mg2 ＞Na

⒉ 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。如：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

⒊ 元素最高价氧对应的水化物酸性越强，单质的氧化性越强。如：

酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，

氧化性：

Cl2＞S＞P＞C

⒋ 氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂＞氧化产物；

还原性：还原剂＞还原产物。

⒌ 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件判断；条件越高，氧化剂氧化性越弱。例如：

2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

MnO2 4HCl(浓)=(△)MnCl2 Cl2↑

2H2O

氧化性：KMnO4＞MnO2

⒍ 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时，将还原剂变为高价态者氧化性较强。例如：

2Fe 3Cl2=2FeCl3

Fe S=FeS

氧化性：Cl2＞S

⒎ 两种不同金属构成原电池的两极，一般是较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。还原性：负极＞正极；

用惰性电极电解溶液时，阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

⒏ 具有氧化性(或还原性)的物质，浓度越大，其氧化性(或还原性)越强。