高中化学氧化还原反应产物判断(高中化学离子反应和氧化还原反应大总结)


高中化学氧化还原反应产物判断(高中化学离子反应和氧化还原反应大总结)(1)

离子反应思维导图

技法归纳

一、判断溶液中离子共存的规律

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存,主要是由于CO32-+2H =CO2↑+H2O、HS-+H =H2S↑。

(2)有难溶物或微溶物生成。

①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存。

②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存。

③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存。

④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存,主要是由于OH-+H =H2O、CH3COO-+H =CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4 +OH-=NH3·H2O等。

(4)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存(在一定的酸碱性条件下)。

①酸性条件下,NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2 、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存(碱性条件下可以共存)。

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2 等不能共存。

④ClOˉ与Fe2 、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

⑤Fe3 与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。

(5)由于形成络合离子,离子不能大量共存。

①Fe3 和SCN-、C6H5O-不能共存。

②Ag 与NH4 在碱性条件下不能共存。

(6)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存:

①Al3 与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5O-等不能共存。

②Fe3 与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。

③NH4 与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。

高中化学氧化还原反应产物判断(高中化学离子反应和氧化还原反应大总结)(2)

二、附加隐含条件的应用规律

(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H )

①常温下PH=a (a<7)的溶液;②使紫色石蕊溶液呈红色;③使甲基橙呈红色;④加镁粉放氢气;⑤常温下c(OH-)为10-n(n>7)。

(2)限制碱性的条件(隐含有OH-)

①常温下PH=a(a>7)的溶液;②使pH变蓝;③使红色石蕊变蓝;④酚酞呈红色;⑤甲基橙呈黄色;⑥c(H )为10-n(n>7)。

(3)可酸可碱的条件

①水电离c(OH-)或者c(H )浓度为10-n mol/L;②加入铝粉有氢气产生;③HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

(4)无色溶液条件:

暗示不含以下有色离子:Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cr3 (绿色)、Cu2 (蓝色)、MnO4ˉ(紫红色)、Cr2O72ˉ(橙色)、Fe(SCN)2 (血红色)等。

高中化学氧化还原反应产物判断(高中化学离子反应和氧化还原反应大总结)(3)

氧化还原反应思维导图

技法归纳

1.根椐方程式判断

在同一个氧化还原反应方程式中:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。

2.根据元素周期律判断

①同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐增强。

②同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐减弱。

3.根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序:从左到右还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。

②常见非金属元素活动性顺序:(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。

4.根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断:一般条件越低,氧化剂的氧化性越强。

5.根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低进行判断:一般氧化产物的价态越高,氧化剂的氧化性越强。

6.根据电化学原理判断

①原电池,负极>正极,负极的还原性较强。

②电解池(以惰性电极为例)

阳极:易失电子的先放电,其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-;

阴极:易得电子的先放电,其氧化性 Ag >Fe3 >Hg2 >Cu2 >H 。

7.根据反应剧烈程度进行判断

同种还原剂作用于不同氧化剂时,反应越剧烈,其还原性越强

易错自主测评

判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)NH3、SO2的水溶液均导电,所以NH3、SO2均属于电解质。

(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。

(3)NaCl溶液Cu熔化能导电,故NaCl溶液、Cu均为电解质。

(4)电离时只要生成金属阳离子(或NH4 )和酸根阴离子的化合物就是盐。

(5)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。

(6)Ba2 与SO42-、S2-与HNO3都是因为复分解反应而不能大量共存。

(7)金属元素由化合态变为游离态一定发生了还原反应。

(8)有新单质生成的反应一定是氧化还原反应。

(9)将Cl2通入FeBr2溶液中,先发生反应:Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-,后发生反应Cl2 2Br-==Br2 2Cl-

(10)元素处于最高价态时一定有强氧化性,元素处于最低价态时一定具有强还原性。元素处于中间价态时.既有氧化性又有还原性.

(11)在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原

(12)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。

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