氧化还原反应的基础知识点总结（2.2-1氧化还原反应基本概念）

氧化还原反应

1、定义：有元素化合价变化的反应。

特征（判断依据）：有元素化合价发生变化；

本质：有电子的得失（转移/偏移）。

2、基本概念：

a、氧化剂：在反应中得到电子的物质；还原剂：在反应中失去电子的物质。

b、氧化性：物质得到电子的能力；还原性：物质失去电子的能力。

c、氧化反应：物质失去电子的反应；还原反应：物质得到电子的反应。

d、被氧化：物质失去电子的变化过程；被还原：物质得到电子的变化过程。

e、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。

氧化还原反应可表示为：

3、氧化还原反应与四种基本类型反应的

a、置换反应全部是氧化还原反应；

b、复分解反应全部是非氧化还原反应；

c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

【注意】有单质参与的反应不一定为氧化还原反应，如3O2→2O3，石墨→金刚石等

4、特殊的氧化还原反应：

（1）歧化反应：反应中同一元素从一个价态转化为多个价态。一部分高价态，一部分低价态，这样的反应称为歧化反应，如：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

（2）归中反应：反应过程中同一元素的由不同价态转变为同一个价态（相近价态），这样的反应称为归中反应，如：

SO2 2H2S=3S↓ 2H2O

评价：氧化还原反应是高中重要的基础概念，贯穿所有无机化合物部分（一般讨论物质的化学性质时，氧化性还原性是一定要考虑的一方面），打好这部分基础对后面学习大有帮助。教材顺序较乱，先说2.2，再说2.1.