历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分,考试时间30分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65

选择题

一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

7.(2018·福建晋季延中学高三质检)生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是(  )

A.Mg(OH)2和al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质

解析 A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂,正确;B.纯棉织物的主要成分是纤维素,纯毛织物的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,正确;C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为酸雨中弱酸亚硫酸被氧化生成强酸硫酸造成的,错误:D、牛奶中溶入极微量银离子,细菌的蛋白质结构遇银离子(重金属离子)变性,从而杀死细菌,正确。

答案 C

8.《天工开物》之《燔石》篇描述:"百里内外,土中必生可燔石,……掘取受燔,……火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之,亦自解散。……用以砌墙石,则筛去石块,水调粘合。"其中不涉及的物质是(  )

A.石膏 B.石灰石

C.熟石灰 D.生石灰

解析 题中描述了CaCO3变热生成CaO,CaO与水生成Ca(OH)2的反应,故不涉及石膏。

答案 A

9.(2018·河北邢台高三检测)化合物

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(1)

(b)、

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(2)

(d)、CH≡C—CH===CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是(  )

A.b的同分异构体只有d和p两种

B.只有b的所有原子处于同一平面

C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种

解析 A.b对应的同分异构体可为环状烃,也可为链状烃,如b、d、

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(3)

等,同分异构体不仅仅d和p两种,故A错误;B.p分子中的碳碳三键是直线形结构,碳碳双键是平面结构,则p所有原子处于同一平面,故B错误;C.d为饱和烃,与高锰酸钾不反应,故C错误;D.d分子是正四面体结构,只含有一种氢,对应的一氯代物和二氯代物都只有一种, 故D正确; 故选D。

答案 D

10.(2018·西安长安一中质检)用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是(  )

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(4)

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.Ⅲ装置之后缺少干燥装置

C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D.CuO没有全部被还原

解析 A.锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气,Ⅰ、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变,所以会导致质量比变大,故A正确;B.Ⅲ装置后缺少干燥装置,会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中,而使测得的水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而对氧元素的质量没有影响,故B正确;C.我们是通过玻璃管中的固体的质量减少来确定氧元素的质量,所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝,那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小,从而导致测得的氧元素质量减小,故C正确;D.CuO没有全部被还原,只会使反应后生成的水的质量也随之减少,而对于氢、氧元素的质量没有影响,所以对实验结果没有影响,故D错误;故选D。

答案 D

11.锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。下列有关锌-空气电池的说法正确的是(  )

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(5)

A.活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂

B.原理图中的隔离膜为质子交换膜

C.负极反应式为Zn-2e-+H2O===ZnO+2H+

D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O2

解析 A项,活性炭具有多孔结构,可有效地吸附空气,正确;B项,该电池的电解质溶液为苛性碱溶液,且负极消耗OH-,故隔离膜是阴离子交换膜,错误;C项,因该电池的电解质溶液为碱性溶液,故不可能生成H+,正确的负极反应式为Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O,错误;D项,外电路流过0.2 mol电子时,消耗0.05 mol O2,错误。

答案 A

12.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是(  )

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(6)

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

解析 由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO。选项A,反应③为工业制粗硅的原理:2C+SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))Si+2CO↑,故A正确;选项B,Z为Mg,位于元素周期表第三周期ⅡA族,故B正确;选项C,4种元素的原子中,半径最小的为O,故C正确;选项D,工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg,故D错误。

答案 D

13.(2018·河北省五个一联盟第二次联考)图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25 ℃)。下列说法正确的是(  )

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(7)

A.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为:c([H3NCH2CH2NH2]+)>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则eq \f(c(H2NCH2CH2NH2)·c(H2A),c([H2NCH2CH2NH3]+)·c(HA-))可能增大也可能减小

解析 [H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2+离子和A2-离子。[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离方程式为:[H3NCH2CH2NH3]2+

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(8)

[H3NCH2CH2NH2]++H+,所以反应的平衡常数K=eq \f(c([H3NCH2CH2NH2]+)×c(H+),c([H3NCH2CH2NH3]2+)),由图(Ⅱ)得到:当pH=6.85时,c([H3NCH2CH2NH2]+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),所以K=c(H+)=10-6.85。A2-离子的水解方程式为:A2-+H2O

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(9)

HA-+OH-,所以反应的平衡常数K=eq \f(c(HA-)·c(OH-),c(A2-)),由图(Ⅰ)得到:当pH=6.20时,c(HA-)=c(A2-),所以K=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8。由上得到,[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数,即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位,所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性,选项A错误。乙二胺的两步电离为:H2NCH2CH2NH2+H2O

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(10)

[H3NCH2CH2NH2]++OH-;[H3NCH2CH2NH2]++H2O

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(11)

[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,所以Kb2=eq \f(c([H3NCH2CH2NH3]2+)·c(OH-),c([H3NCH2CH2NH2]+)),由图(Ⅱ)得到,当pH=6.85时,c([H3NCH2CH2NH2]+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),所以Kb2=c(OH-)=10-(14-6.85)=10-7.15,选项B正确。[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-,根据图(Ⅰ)得到:HA-的溶液应该显酸性,即HA-的电离占主导地位,其电离平衡常数为K=eq \f(c(A2-)·c(H+),c(HA-)),当pH=6.20时,c(HA-)=c(A2-),所以K=c(H+)=10-6.2;根据图(Ⅱ)得到:[H3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性,即[H3NCH2CH2NH2]++H2O

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(12)

[H3NCH2CH2NH3]2++OH-占主导地位,其平衡常数上面已经计算出Kb2=10-7.15,因为K>Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导,溶液应该显酸性,即c(OH-)<c(H+),选项C错误。选项D中的式子eq \f(c(H2NCH2CH2NH2)·c(H2A),c([H3NCH2CH2NH2]+)·c(HA-))=+,2)eq \f(c(H2NCH2CH2NH2)·c(H2A)·c(H+)·c(OH-),c([H3NCH2CH2NH])·c(HA-)·c(H+)·c(OH-))=eq \f(c(H+)×c(OH-),\f(c([H3NCH2CH2NH2]+)×c(OH-),c(H2NCH2CH2NH2))×\f(c(HA-)×c(H+),c(H2A)))

其中c(H+)·c(OH-)=Kw,eq \f(c([H3NCH2CH2NH2]+)·c(OH-),c(H2NCH2CH2NH2))为H2NCH2CH2NH2+H2O

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(13)

[H3NCH2CH2NH2]++OH-的平衡常数Kb1,c(HA-)·eq \f(c(H+),c(H2A))为H2A的第一步电离平衡常数Ka1,所以eq \f(c(H2NCH2CH2NH2)·c(H2A),c([H3NCH2CH2NH2]+)·c(HA-))=eq \f(Kw,Kb1×Ka1),该式子的数值只与温度有关,所以通入一定量的HCl气体时,数值应该不改变,选项D错误。

答案 B

非选择题

27.(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示:

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(14)

已知:钼酸微溶于水,可溶于碱液和氨水。

回答下列问题:

(1)钼精矿焙烧时,每有1 mol MoS2反应,转移电子的物质的量为________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_________________________,

请你提出一种实验室除去该尾气的方法_________________________________。

(3)操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

(4)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoOeq \o\al(2-,4))=0.80 mol·L-1,c(SOeq \o\al(2-,4))=0.04 mol·L-1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SOeq \o\al(2-,4)。当BaMoO4开始沉淀时,SOeq \o\al(2-,4)的去除率是________。

[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMnO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略不计]

(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

历年高考三卷化学选择题(高考满分化学34)(15)

①x=________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,若该反应转移6 mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

解析 (2)由流程图可知,钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物,其对环境的主要危害是形成酸雨,实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。(4)根据Ksp(BaMoO4)及c(MoOeq \o\al(2-,4))可计算出MoOeq \o\al(2-,4)开始沉淀时溶液中c(Ba2+),再根据c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中c(SOeq \o\al(2-,4)),进而可求出SOeq \o\al(2-,4)的去除率。(5)①根据题图2可知,在炉层序号为6时,MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%,则MoO2的物质的量的百分数为100%-18%×2=64%。②根据反应MoS2+6MoO3eq \o(=====,\s\up7(高温))7MoO2+2SO2↑,则消耗的氧化剂的化学式为MoO3,反应转移6 mol电子时,消耗MoO3的物质的量为3 mol。

答案 (1)14 mol

(2)形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)

(3)过滤 坩埚

(4)94.5%

(5)①64 ②MoO3 3 mol

,

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