初中化学溶解度曲线复习策略（中考化学高频考点）

[考情剖析]此知识点是全国各地中考的必考点之一,主要考查点有根据溶解度曲线:①判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下,各物质溶解度的大小;②计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小;③温度变化时,溶解度或溶质质量分数的变化和比较;④比较等质量不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小等;⑤饱和溶液与不饱和溶液的转化方法;⑥物质的净化方法一般在选择题或填空题中出现，下面我们就来聊聊关于初中化学溶解度曲线复习策略?接下来我们就一起去了解一下吧!

初中化学溶解度曲线复习策略

[考情剖析]此知识点是全国各地中考的必考点之一,主要考查点有根据溶解度曲线:①判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下,各物质溶解度的大小;②计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小;③温度变化时,溶解度或溶质质量分数的变化和比较;④比较等质量不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小等;⑤饱和溶液与不饱和溶液的转化方法;⑥物质的净化方法。一般在选择题或填空题中出现。

1.(2018年青岛市)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）

A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线的分别是甲和乙

B.tn°C时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间

C.t2°C时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液

D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯

[方法归纳]应用溶解度曲线时应注意:在比较不同物质质量分数时，必须指明是饱和溶液，否则无法比较;如本题B项

2.(2018年孝感市)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶

解度曲线。下列说法正确的是.( )

A.甲和丙的溶解度相等

B.在t2°C时,将28g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78g

C.将t2°C时,甲的饱和溶液降温到t°C,有晶体析出

D.将t°C时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙

[方法归纳]当温度发生改变时,溶解度一定发生改变，溶液可能变成饱和(或不饱和),但质量分数不一定变,关键是看变温后是否有晶体析出或原溶液中原有晶体是否溶解，如无，则质量分数不变;如本题D项

3.(2018年枣庄市)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法,图中给出

了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )

A.60°C时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵

B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大

C. t°C时,将30g氯化铵加入50g水中,最终所得溶液溶质质量分数为28. 6%

D.80°C时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20°C ,析出晶体的质量后者大

[方法归纳]在比较不同溶质的溶液.析出晶体的多少时,必须指出是等质量的饱和溶液,否则无法比较;如3题D项

4.(2018年黄石市)T1 °C时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加人到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的是( )

A.烧杯乙中.上层清液是饱和溶液

B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾

C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数

D.将温度由T°C升高到T2°C,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解

[方法归纳]等质量不同溶质配成饱和溶液,溶解度越大,所需溶剂越少，配得

的饱和溶液越少,如第7题(2);等质量溶剂配成饱和溶液，溶解度越大的溶质，溶解的越多，配得的饱和溶液越多。

答案：DCDD

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