二氧化硫分析步骤：精讲巧练掌握重点

二氧化硫是中学化学中的重要物质，有关它的考查，知识面广、规律杂，其实无外乎“漂白性、还原性、酸性”三方面。

一、漂白性

在中学化学中，根据漂白原理不同，具有漂白性的物质主要有三类：吸附性漂白剂（如活性炭）、强氧化性漂白剂（如HClO）和SO2。SO2的漂白特点是SO2与有色物质结合成无色物质使之褪色，但这种无色物质不稳定，在加热条件下可以分解，故加热后恢复为原来的颜色。检验SO2的常用试剂是品红试液。

二、还原性

SO2中硫为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性，但SO2主要表现还原性。除了与－2价硫（如H2S、Na2S的水溶液等）发生“归中反应”表现氧化性外，其他反应中主要表现还原性。

三、酸性

SO2是中学化学中重要的酸性气体，该知识点需要掌握SO2和CO2的异同点。

共同点：(1) 均为酸性氧化物，不能用碱石灰等碱性干燥剂干燥；

（2）二者的水溶液均导电，但均为非电解质。这是由于SO2和CO2溶于水分别生成电解质H2 SO3和H2 CO3而导电。

（3）均为二元弱酸的酸酐；对应酸均有正盐、酸式盐，且同类盐水溶性相同。

不同点：（1）SO2具有漂白性、还原性，CO2不具有这些性质；

（2）SO2 对应的酸强于CO2 对应的酸，酸性：H2 SO3＞H2 CO3。

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　例题、已知木炭和浓H2SO4在加热条件下会发生反应：C＋2H2SO4（浓）2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，为验证反应产物中有SO2和CO2，选用图示仪器（已指明所盛试剂）组成整套装置，试回答有关问题。

　（1）指出A中所发生反应的还原产物：______________________。

　（2）用连接处的数字，表示出仪器的正确连接：______接______，_____接______，______接______，_____接______。

　（3）各仪器中有怎样的现象，才能表明已产生了SO2和CO2：_____________________表明已产生了SO2，_____________________表明产生了CO2。

　　解析：检验CO2的特效试剂是澄清石灰水，只要有少量的CO2就能使石灰水变浑浊，但SO2也能使石灰水变浑浊，因此不能直接通入石灰水。木炭和浓硫酸在受热条件下反应生成CO2和SO2的混合气体，其中还原产物为SO2。为检验CO2，应该首先用品红检验SO2然后用强氧化性的酸性KMnO4溶液除去SO2，并用品红检验SO2已除净，再用澄清石灰水检验CO2。即仪器连接顺序为A－C－D－C－B。

答案：（1）SO2（2）1接4，3接6，5接4，3接2。（3）第一个C试管里的品红褪色，第二个C试管里的品红不褪色且B试管里产生白色沉淀。

点评：该题通过重要反应产物的检验，以实验设计的形式巧妙的考查了SO2的主要性质及其与CO2的异同点。

【自我诊断】1.要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（　　）

　　　　 A．通过澄清石灰水

　　　　 B．通过品红溶液

　　　　 C．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

　　　　 D．先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水

　　 2.　一定条件下将等体积的SO2和Cl2通入品红溶液中，产生的现象是（　　）

　　　　 A．逐渐变为无色　　　　　　　　 B．逐渐变为白色

　　　　 C．迅速褪色　　　　　　　　　　 D．不褪色

　（答案：1.　 C提示：D项中小苏打是NaHCO3，SO2通过小苏打溶液：NaHCO3＋SO2＋H2O=NaHSO3＋CO2↑＋H2O ；

2. D 由于SO2具有还原性，Cl2具有较强氧化性，所以SO2和Cl2会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故不能使品红褪色。）