高中化学基本实验知识点总结（高中化学必背18个实验知识点）

01

配制一定物质的量浓度的溶液

必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”

（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；

（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤

(1)计算溶质的质量；

(2)称量；

(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；

(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

原理依据：

若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。

02

铁及其化合物的性质

必会知识1：铁及其化合物的性质

（1）铁单质的还原性：Cu2 ＋Fe===Fe2 ＋Cu；

（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；

（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2 ＋Zn===Zn2 ＋Fe，10Fe2 ＋2MnO4-＋16H ===10Fe3 ＋2Mn2 ＋8H2O。

必会知识2：铁离子的检验

（1）向含Fe3 的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；

（2）向含Fe3 的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

03

用化学沉淀法去除粗盐中的离子

必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序

可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl

排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸

必会知识2：除杂实验方案设计的原则

（1）不增(不引入新的杂质)

（2）不减(一般不减少被提纯的物质)

（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)

（4）易复原(被提纯的物质易复原)

04

不同价态含硫物质的转化

必会知识：

应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化

05

同周期、同主族元素性质的递变

必会知识：

（1）同主族元素性质的递变

由化学方程式：2NaBr Cl2===2NaC1 Br2,2NaI Br2===2NaBr I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。

结论：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

（2）同周期元素性质的递变

①与水反应的剧烈程度:Na>Mg，金属性:Na>Mg。

②Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性:Mg>Al。

结论：同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

06

简单配合物的形成

必会知识：

（1）配合物的组成特点

（2）简单离子与配离子的区别

中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性，K3[Fe(CN)6]中，Fe3 与CN-形成了稳定的配离子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3 ，[Fe(CN)6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，化学上常用于Fe2 的检验。

07

化学反应速率的影响因素

必会知识：化学反应速率的影响因素

（1）温度：升高温度，反应速率加快；

（2）浓度：增加浓度，反应速率加快；

（3）催化剂：使用催化剂，反应速率加快；

（4）压强：增加气体反应物的压强，反应速率加快；

（5）反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。

08

探究影响化学平衡移动的因素

必会知识：

（1）浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。

（2）温度对化学平衡的影响

对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动。

对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。

09

强酸与强碱的中和滴定

必会知识：

（1）中和滴定的原理

利用酸碱中和反应H OH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。

（2）滴定管

酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。

使用方法：检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。

（3）滴定操作

（用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱，酚酞为指示剂）

①锥形瓶放在酸式滴定管的下方→垫一张白纸→滴加标准盐酸→边滴边摇动锥形瓶-→接近终点，改为滴加半滴酸。

②溶液由粉红色变为无色， 且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点→记录滴定管液面的读数。

③取三次测定实验消耗标准盐酸体积的平均值，计算待测NaOH溶液中c(NaOH)。

10

盐类水解的应用

必会知识：盐类水解的应用

（1）氯化铁溶液配制：配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解

（2）饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化：Al3＋＋3H2O ⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋

（3）氢氧化铁胶体制备：Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

（4）饱和碳酸钠溶液去油污：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－

11

化学能转化成电能

必会知识：

（1）原电池的工作原理

负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。

（2）原电池的构成要素

①自发进行的氧化还原反应；

②活动性不同的电极材料（金属、石墨棒）；

③形成闭合回路（导线、电解质溶液等）

12

简单的电镀实验

必会知识：

（1）电镀原理

把铁制镀件与直流电源的负极相连（作阴极：Cu2 2e-===Cu），铜片与直流电源的正极相连（作阳极：Cu-2e-===Cu2 ）如图所示，将两极平行浸入电镀液（CuSO4溶液）中,两极间距约5 cm, 5~10 min后取出,观察到铁制镀件表面附着铜，电镀液颜色不变。

（2）工业生产中提高电镀质量的方法

①镀前对镀件进行处理，一般包括机械加工、酸洗、除油等。②电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等的调节。③电镀后对镀件进行处理，如防变色处理等。

13

制作简单的燃料电池

必会知识：

氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较

电极

电极反应

电解水

阳极

2H2O-4e-===4H O2↑

阴极

2H 2e-===H2↑

氢氧燃料电池

（碱性电解质）

负极

H2-2e- 2OH-===2H2O

正极

O2 4e- 2H2O===4OH-

14

搭建球棍模型—

认识有机化合物分子结构的特点

必会知识：

（1）甲烷、乙烯、乙炔的结构特点

球棍模型

结构特点

甲烷

甲烷分子中的5个原子形成正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点，分子中的4个C—H键长度相同，相互之间的夹角相等

乙烯

碳碳之间形成双键，2个碳原子和4个氢原子在同一平面内，C-H和C==C之间的夹角为120°

乙炔

碳碳之间形成三键，2个氢原子和2个碳原子在同一直线上，分子中C-H和C≡C之间的夹角为180°

（2）碳原子的成键特征

①碳原子与周围的原子形成4个共价键，可以是链状，也可以形成环状，可以形成C—C、C==C或C≡C；

②C==C中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面，C≡C中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。

15

乙醇、乙酸的主要性质

必会知识1：乙醇的主要性质

（1）乙醇与钠反应生成氢气：2Na 2CH3CH2OH2CH3CH2ONa H2↑。

（2）乙醇的氧化反应：

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O

②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O

③乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸

必会知识2：乙酸的主要性质

（1）乙酸的酸性强于碳酸；

（2）乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)：

16

乙酸乙酯的制备与性质

必会知识：

（1）制备原理

在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯：

（2）试剂加入顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸

浓硫酸稀释时会放出大量热，因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是为了防止乙酸受热蒸发而损失。

（3）酯化反应为可逆反应，制备过程中应使平衡正向移动，以提高产率。

17

有机化合物中常见官能团的检验

必会知识：常见官能团的检验方法

18

糖类的性质

必会知识：

（1）蔗糖和淀粉的水解

（2）葡萄糖还原性的检验

银镜反应：

CH2OH(CHOH)4CHO 2Ag(NH3)2OH

CH2OH(CHOH)4COONH4 2Ag↓ 3NH3 H2O

与新制氢氧化铜反应：

CH2OH(CHOH)4CHO 2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH Cu2O↓ 2H2O

（3）淀粉水解程度的检验

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