无机化学期末真题（无机化学2012年A卷）

1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ），我来为大家科普一下关于无机化学期末真题?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!

无机化学期末真题

1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ）

（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He

2．反应CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的 ΔrHmө 和 ΔrSmө 是（ ）

（A）ΔrHmө > 0和 ΔrSmө > 0 （B）ΔrHmө < 0和 ΔrSmө > 0

（C）ΔrHmө < 0和 ΔrSmө < 0 （D）ΔrHmө > 0和 ΔrSmө < 0

3．670 K时，H2(g) D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө 为（ ）

（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.133

4．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ）

（A）H3O 的浓度 （B）pH （C）解离度 α （D）解离常数Ka ө

5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ ）

（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.70

6．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

（A）AgCl的溶解度增大 （B）AgCl的Kspө 增大

（C）AgCl的溶解度、Kspө 均不变 （D）AgCl的溶解度、Kspө 均增大

7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ）

（A）溶度积小的物质先沉淀出来 （B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来

（C）溶解度小的物质先沉淀出来 （D）被沉淀离子浓度大的先沉淀

8．

由反应Fe(s) 2Ag (aq) Fe2 (aq) 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag 浓度减小到

原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）

（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V

9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（ ）

（A）2 （B）3 （C）4 （D）5

10．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（ ）

（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*

11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2– 的几何构型为（ ）

（A）直线型 （B）V 型 （C）T型 （D）三角形

12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）

（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O3

13．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）

（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH4

14．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）

（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能

（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定

（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大

（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n 的水溶液均具有一定的颜色

15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）

（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO4

16．下列叙述正确的是（ ）

（A）H2O2分子构型为直线型 （B）H2O2既有氧化性又有还原性

（C）H2O2 是非极性分子 （D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO5

17．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）

（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3

18．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）

（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl2

19．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）

（A）Fe2 （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2

20．仅用一种试剂即能将Fe3 、Ni2 、Zn2 、Ag 和Hg2 五种离子区分开，这种试剂是（ ）

（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S

得 分
评卷人

二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）

1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。 （ ）

2．某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此平衡常数也改变。 （ ）

3．NH4HCO3溶液的pH大于7，其原因是Ka ө(NH4 ) < Kb ө(HCO3–)。 （ ）

4．Cu 与Na 电荷相同，半径相近，故CuCl和NaCl的熔点也相近。 （ ）

5．已知E ө (Pb2 /Pb) = –0.126 V，E ө (Cu2 /Cu) = 0.337 V，则反应Cu Pb2 Pb Cu2 向左进行。（ ）

6．Na的第一电离能（I1）与第二电离能（I2）均小于Mg。 （ ）

7．按着分子轨道理论，N2 和N2– 的键级相等。 （ ）

8．价电子层排布为ns1 的元素均为碱金属元素。 ( )

9．在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag3PO4沉淀。 ( )

10．在照相行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。 ( )

得 分
评卷人

三、填空题（共26分，每空1分）

1．某途径由A态沿途经I到B态放热100 J，同时得到50 J的功；当系统由A态沿途经

II到B态做功80 J，Q为 。

2．反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 在200 oC 时的平衡常数K1ө = 0.64，400 oC 时的平衡常数K2ө = 6.0 × 10– 4，据此计算该反应的标准摩尔反应热 ΔrHmө 为 kJ·mol–1，NH3(g)的标准摩尔生成热 ΔfHmө 为 kJ·mol–1。

3．根据酸碱理论判断，在水中能够存在的最强碱是 ，最强酸是 。

4．根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是 。

学 院

专业班级

学 号

姓 名

任课教师

2．（6分）已知某二元弱酸H2B的K a1 ө = 4.2 × 10–7，K a2 ө = 5.0 × 10–11。计算：

① 浓度为0.10 mol·L－1 的H2B溶液的pH。

② 若往1.0 L 该溶液中加入0.05 mol NaOH固体（不考虑溶液体积变化），溶液的pH将为多少？

3．（8分）实验测得电池 (–) Ag(s), AgBr(s) | Br– (1.0 mol·L–1) || Ag (1.0 mol·L–1) | Ag ( ) 的电动势为0.728 V，

已知Eө (Ag /Ag）=0.799 V，试：

① 写出电极反应式和电池反应式； ② 计算Eө (AgBr/Ag）； ③ 计算Kspө(AgBr)。

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