中考化学酸碱盐的概念(中考化学酸碱盐)

中考化学酸碱盐的概念(中考化学酸碱盐)(1)

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠。

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

中考化学酸碱盐的概念(中考化学酸碱盐)(2)

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H )

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。

(2)金属 酸 → 盐 氢气

(3)碱性氧化物 酸 → 盐 水

(4)碱 酸 → 盐 水

(5)盐 酸 → 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

中考化学酸碱盐的概念(中考化学酸碱盐)(3)

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

中考化学酸碱盐的概念(中考化学酸碱盐)(4)

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。

(2)酸性氧化物 碱 → 盐 水

(3)酸 碱 → 盐 水

(4)盐 碱 → 另一种盐 另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3 3H2O

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生

成时,复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

中考化学酸碱盐的概念(中考化学酸碱盐)(5)

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)

中考化学酸碱盐的概念(中考化学酸碱盐)(6)

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH<7

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸 金属==盐 氢气

例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 碱性(金属)氧化物—→盐 水

例:3H2SO4 Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸 碳酸盐==盐 水

酸 盐—→新酸 新盐

例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸 碱—→盐 水

例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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