高考化学基础知识（高考冲刺必须知道的高考化学常用数据）

1.饱和氢氧化钙溶液浓度为0.2mol·L－1（浓度很低，只能检验二氧化碳气体并不能用来吸收CO2）

2.浓H2SO4的浓度一般为98%，浓度为18mol·L－1，水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，浓盐酸的一般为36%、浓度为12mol·L－1，浓硝酸的浓度一般为69%，浓度为14mol·L－1。它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在。

3.离子完全沉淀浓度≤10－5mol·L－1

4.三价铁离子完全沉淀在pH＝3.5左右

5.铝离子完全沉淀在pH＝4.8左右

6.一般反应完全认为平衡常数＝10的5次方

7.弱电解质电离程度一般在5%左右

8.盐类水解程度一般都在0.03%左右

9.Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g

10.NH3的溶解度为：常温下1体积的水可溶解700体积的氨气

未完待续

11.CO2的溶解度为：常温下1体积的水可溶解0.795体积的二氧化碳

12.配制银氨溶液：是将2%的氨水滴入1mL2%的硝酸银溶液中，边滴边震荡，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止。

配制新制氢氧化铜：在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制氢氧化铜。注意碱过量的。

13.水的离子积常数，用Kw表示，Kw==c(H＋)×c(OH－)，室温时Kw=1×10－14。100℃时Kw=1×10－12。温度不同对应的Kw不同。

14.SO3在标准状况下为无色、针状晶体，常温常压下为无色、易挥发的液体，加热变成气体熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

15.常见原子半径

16.中和热是每生成1mol 液态水时放出57.3KJ·mol－1

17.苯酚常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能与水互溶

18.乙醇的沸点为78.5℃

19.乙酸的熔点16.6℃，沸点117.9℃

20.甲烷的空间构型键角109°28＇

21.乙烯的空间构型键角120。

22.苯的密度比水小，不溶于水，沸点80.1℃，易挥发，熔点5.5℃。

23.四氯化碳密度1.595g/cm3沸点76.8℃

24.硝化反应加热温度55~60℃

25.实验室制乙烯加热温度170℃

26.常用热源温度：水浴加热：反应温度不超过100℃，目的使其受热均匀，便于控制温度。

(2)油浴加热：反应温度不超过200℃，一般密封加热。最好用硅油加热，是抗燃油。

(3)酒精灯温度范围一般在300~500℃

(4)酒精喷灯一般温度在1000℃左右。

27.pH广泛试纸测的值只能是1~14的整数。

28.托盘天平只能粗略称量，精确到0.1g。

29.酸碱滴定管精确度为0.01mL。

30.量筒一般精确度≥0.1mL。