初中化学必背26个口诀快快背起来（初中化学基础知识）

（如需电子版，点赞留邮箱）制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加 制氧装置有特点；底高口低略倾斜集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下 不溶微溶排水法； 所得气体纯度大电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧化合价口诀： 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌 正三是铝正四硅；下面再把变价归 全部金属是正价；一二铜来二三铁 锰正二四与六七；碳的二四要牢记 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四 硫有负二正四六；边记边用就会熟常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 先拐先折，温度高，压强大（化学平衡图象题目）制取乙烯： 酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯 反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致 银镜反应 ： 银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨 过滤操作实验： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样 过滤之前要静置，三靠两低不要忘中和滴定： 左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停 越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应，今天小编就来聊一聊关于初中化学必背26个口诀快快背起来?接下来我们就一起去研究一下吧!

初中化学必背26个口诀快快背起来

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制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀： 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）制取乙烯： 酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。 反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 银镜反应 ： 银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨 过滤操作实验： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定： 左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。 越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！

实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯 金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤

化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。

气体制备 ：气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

氢气还原氧化铜 ：试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

基本概念

1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H 、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4 (铵 根)

化学用语

1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H (注意：1不写出) 镁离子：Mg2 三个硫酸根离子 ：3 SO42— 3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 4、电离方程式： 例 HNO3 === H NO3– Ca(OH)2 === Ca2 2OH– Na2CO3 === 2Na CO32– 5、化学方程式： (要求熟练)实验室制O2 ： 实验室制H2 ： Zn H2SO4 ===== ZnSO4 H2↑ 实验室制CO2 ：CaCO3 2HCl ===== CaCl2 H2O CO2↑ 检验CO2 ： CO2 Ca(OH)2 ===== CaCO3↓ H2O 检验H2O ：CuSO4 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 湿法炼铜 ： Fe CuSO4 ===== Cu FeSO4 要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) (2)、常见元素化合价。 (P63)

基本反应类型

1、化合反应： A B … == C 2、分解反应： A == B C … 3、置换反应： A BC == B AC (1)、金属 酸 ==== 盐 H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金属 盐 ==== 新金属 新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。 4、复分解反应： AC BD ==== AD BC (1)、 酸 碱性氧化物 ==== 盐 水 (2)、 酸 碱 ==== 盐 水 (3)、 酸 盐 ==== 新酸 新盐 (4)、 碱 盐 ==== 新碱 新盐 (5)、 盐 盐 ==== 两种新盐 反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必须有沉淀、气体或水。 要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

元素化合物知识

1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4 2、常见物质的俗名： 纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4·5H2O (胆矾、蓝矾) 混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl ) 3、与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： CuSO4 5H2O === CuSO4·5H2O Na2CO3 10H2O === Na2CO3·10H2O 4、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值<7 中 性 紫 色 无 色 pH值=7 碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7 备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。 5、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈 NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料 6、环境污染方面： (1)、大气污染： 主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。 [另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染： 主要来源于：工业废水的大量排放；

初中常见化学式及化学方程式

• 常见的化学式

一、常见单质

氢气	H2	氮气	N2	氯气	Cl2	氧气	O2	臭氧	O3	氦气	He
氖气	Ne	氩气	Ar
碳	C	硅	Si	硫	S	磷	P	碘	I2
钾	K	钙	Ca	钠	Na	镁	Mg	铝	Al	锌	Zn
铁	Fe	铜	Cu	汞	Hg	银	Ag

二、化合物

1、氧化物

水	H2O	三氧化硫	SO3	一氧化碳	CO
二氧化碳	CO2	五氧化二磷	P2O5	过氧化氢	H2O2
二氧化氮	NO2	二氧化硫	SO2	氧化钙	CaO
氧化亚铁	FeO	氧化铁	Fe2O3	四氧化三铁	Fe3O4
氧化镁	MgO	氧化锌	ZnO	二氧化锰	MnO2
氧化汞	HgO	氧化铝	Al2O3	氧化铜	CuO

2、其他化合物

硝酸	HNO3	硫酸	H2SO4	盐酸	HCl
碳酸	H2CO3	硫化氢	H2S
氢氧化钠	NaOH	氢氧化钾	KOH	氢氧化钙	Ca(OH)2
氢氧化镁	Mg(OH)2	氢氧化铝	Al(OH)3	氢氧化锌	Zn(OH)2
氢氧化铁	Fe(OH)3	氢氧化亚铁	Fe(OH)2	氢氧化铜	Cu(OH)2
氢氧化钡	Ba(OH)2	氨水	NH3·H2O
氯化钠	NaCl	氯化铜	CuCl2	氯化铝	AlCl3
氯化钾	KCl	氯化亚铁	FeCl2	氯化铁	FeCl3
氯化银	AgCl	氯化钙	CaCl2	氯化镁	MgCl2
氯化钡	BaCl2	氯化锌	ZnCl2	硫酸铜	CuSO4
高锰酸钾	KMnO4	锰酸钾	K2MnO4	氯酸钾	KClO3
碳酸钙	CaCO3	硝酸钾	KNO3	硝酸钠	NaNO3
硝酸铁	Fe(NO3)3	硝酸亚铁	Fe(NO3)2	硝酸铝	Al(NO3)3
碳酸钠	Na2CO3	碳酸钙	CaCO3	碳酸铵	(NH4)2CO3
碳酸氢钠	NaHCO3	硫酸铁	Fe2(SO4)3	硫酸亚铁	FeSO4
硝酸银	AgNO3	硝酸钡	Ba(NO3)2	硝酸铵	NH4NO3
硫酸钡	BaSO4

3、常见有机化合物

甲烷

CH4

乙醇

C2H5OH

葡萄糖

C6H12O6

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO 27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ （2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg （3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O （4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O （5）酸 碱 -------- 盐 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O 50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O （6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl （7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用 2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3 C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2、Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气 2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属 C CO2 高温2CO CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热 Cu MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ （3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物-------- 盐 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O （3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH == NaCl H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O （4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 == CaCO3↓ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 == CaSO3↓ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl

一、其他反应类型

1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 Ca(OH)2 == CaCO3↓ H2O

2、氢氧化钠在空气中变质：CO2 2NaOH = Na2CO3 H2O

3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 2NaOH ==Na2SO3 H2O

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