初中化学物质构成的奥秘思维导图（超详细九年级化学思维导图之）

1. 分子

（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）

影响因素：温度、压强。

2. 原子

（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔）。

（3）构成：原子核（质子〔 〕、中子）和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数 中子数

3. 离子

（1）概念：带电的原子或原子团。

（2）表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素

（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（2）质子数决定元素种类。

（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。

5. 化合价和化学式

（1）化合价

a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 2价。

b. 几种数字的含义

Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2 ：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

（2）化学式

①写法:

a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。

②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。

③计算：

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。