初中化学简易计算题及解析(初中化学有关化学计算的专题练习)

初中化学简易计算题及解析(初中化学有关化学计算的专题练习)(1)

题型一:文字叙述型

  1. 黄铜是铜和锌的合金,在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应,生成氢气0.2g,求样品中铜的质量分数?

2.把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里,反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。

(1)计算反应后生成的氢气的质量;(2)计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。

3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量?

4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时,所得剩余物的质量33.7克。求:(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

5.某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:

(1)硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为:_______________

(2)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?

(3)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?

题型二:图像呈上升趋势型

1.在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题:

初中化学简易计算题及解析(初中化学有关化学计算的专题练习)(2)

(1)当滴加了73 g稀盐酸时,放出气体的总质量为___________g。

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是___________。

(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。

2.现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。

初中化学简易计算题及解析(初中化学有关化学计算的专题练习)(3)

求:(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少g。

(2)样品中氯化钠的质量是多少?

(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

3.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加

入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算:

初中化学简易计算题及解析(初中化学有关化学计算的专题练习)(4)

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体___________g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?

题型三:表格式

1.为了测定某铜锌合金的成分,某同学做了如下实验,实验中的数据如下

1

2

3

所用合金的质量/g

25

25

50

所用硫酸液的质量/g

120

160

100

生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4

(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_______时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

(2)试计算该合金中锌的质量分数。

2、为了测定某黄铜{铜和锌的合金}样品中锌的质量分数,现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:试求:

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积(mL)

5

5

5

生成氢气的质量(g)

0.04

m

0.02

(1)m= 。

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量(g)

10

10

10

10

剩余固体的质量(g)

9.10

8.45

7.80

7.80

(1)上述反应的化学方程式为____________ ;

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式____________ ;

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;

(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为________;

(5)黄铜样品中铜的质量分数为________________。

4、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:

1

2

3

4

加入氢氧化钠溶液的质量/g

25

25

25

25

生成沉淀的质量/g

2.9

X

8.7

8.7

(1)上表中X的数值为_________;

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?

5、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为;

(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是;这六次实验中,第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

6、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

20

11

2

20

6

3

20

2.8

4

20

n

(1)表中 n的数值为。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

,

免责声明:本文仅代表文章作者的个人观点,与本站无关。其原创性、真实性以及文中陈述文字和内容未经本站证实,对本文以及其中全部或者部分内容文字的真实性、完整性和原创性本站不作任何保证或承诺,请读者仅作参考,并自行核实相关内容。文章投诉邮箱:anhduc.ph@yahoo.com

    分享
    投诉
    首页