人教版9年级化学上册各单元知识点（新人教版化学九年级上册五到七单元知识点汇总）

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

3、含义 以2H₂ O₂^点燃2H₂O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比 个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H₂、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下化学性质不活泼（常温下具有稳定性强）

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂ : C O₂点燃CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C O₂点燃2CO

3、还原性：C 2CuO 高温 2Cu CO₂↑ （置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe₂O₃ 3C高温4Fe 3CO₂↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO₂只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO₃ 2HCl==CaCl₂ H₂O CO₂↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO₃高温CaO CO₂↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO H₂O=Ca(OH)₂

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO₂ H₂O==H₂CO₃ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解 H₂CO₃ == H₂O CO₂↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂ Ca(OH)₂==CaCO₃↓ H₂O 本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应： C CO₂高温2CO

3、用途：灭火（灭火原理：既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、作制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

5、减小温室效应的办法：植树造林、减少化石燃料的燃烧，开发和利用新的清洁能源。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO O₂点燃2CO₂ （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出火焰明亮并呈蓝色。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性： CO CuO △ Cu CO₂ 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe₂O₃ 3CO高温2Fe 3CO₂（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO₂] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO₂ 2NaOH==Na₂CO₃ H₂O

CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜 CO CuO △ Cu CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO₃高温CaO CO₂↑

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃ 2HCl==CaCl₂ H₂O CO₂↑

（CO₃^2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）清除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）使温度降到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO₂、NO₂（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH₄ （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH₄ 2O₂点燃CO₂ 2H₂O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C₂H₅OH)

化学性质: 可燃性 C₂H₅OH 3O₂点燃2CO₂ 3H₂O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如所有的燃烧

（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：燃烧产物是水，无污染；燃烧热值大。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

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