化学选修4酸碱中和滴定实验知识点（却极有可能涉及到的高考化学计算）

大家好，我们今天要来讲一讲酸碱中和滴定的习题。

首先回顾一下什么叫做标准液，它给定的是已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠。下面四种操作哪一个不会引起实验的误差？用酚酞作指示剂，滴到红色刚变成无色的时候，如果立刻停止，那么会使得消耗的酸的体积偏大。根据这样的一个公式，我们就可以知道最终算得的碱的物质的量浓度。

那如何去判定低定终点达到了呢？应该是要有一个滴定的指示剂颜色发生改变，并且三十秒三十秒之内不再发生变化。用蒸馏水洗净锥形瓶之后，再用氢氧化钠溶液润洗，会使得带待测液的物质的量偏大，因为毕竟滴定管上已经沾取了氢氧化钠，也会造成盐酸消耗的体积偏大，所以依然会使得最终的结果偏大。因此b选项，也是错误的。

C选项的标准盐酸溶液就会被稀释，导致浓度偏小，浓度偏小就会造成他消耗的C（碱）体积偏大，那最终依然是使得。测量的碱偏大，所以c选项也是错误。正确的做法应该是滴取一定体积的氢氧化钠溶液，放入蒸馏水清洗过后的锥形瓶当中，再加适量的蒸馏水，这个时候它对酸的体积是没有影响的，所以也不会影响最终测定的结果。

第二题是一个比较复杂的题，依然是用盐酸来滴定氢氧化钠溶液，给的图示是氢氧化钠溶液体积以及pH的变化。下列说法哪一个是错误的？氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的时候，此刻溶液当中的溶质应该是氯化钠，呈现中性，室温下pH应该是七，a选项是正确的。

变色范围在pH突变范围之内的指示剂是能够有效地减小时间误差的，所以b选项也是正确的。甲基橙的变色范围在pH突变范围之外误差会更大，所以我们这里面不会选甲基橙。d选项是涉及到了一个具体的计算过程，请大家来看，我们利用在前面的视频当中讲到的，消耗的溶液的浓度，乘以体积，减去滴定的标准液的浓度乘以体积，最后再除以整体的溶液体积，算得氢氧根的物质量浓度是零点零二摩尔每升，然后再把它转换成最后的pH值是12.3，所以D是一个正确的选项。

关于酸碱中和递进的习题并不多，它不是考察的重点，所以大家了解即可，以上就是今天的全部内容。