化学反应与能量变化计算（化学反应与能量变化）

第1课时 化学键与热能的相互转化

学习目标

1.通过分组实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。

2.掌握化学能与热能的相互转化的实验依据。

3.巩固吸热反应、放热反应的概念，了解中和热的测定方法。

1.请说出决定一个化学反应是放热还是吸热的因素是什么(要求从两个方面进行说明)。

2.2Al 6HCl

2AlCl3 3H2↑反应　　　热；

Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl

BaCl2 2NH3↑ 10H2O反应　　　　热；

H OH-

H2O反应　　　　热。

3.写出实验6-1所涉及的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

写出实验6-2所涉及的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出测定中和热所涉及的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.阅读课本P32，完成[思考与交流]。

5.常见的放热反应有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

吸热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。一、化学反应中能量的转化

1.【实验探究】铝与盐酸的反应

(1)铝与盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(2)在反应过程中你将能看到什么现象？

(3)用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？

(4)要明显地感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？

2.【实验探究】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【注意】由于这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意三点：(1)将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；(2)由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；(3)反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。

【分组实验】阅读教材并根据已有知识设计实验步骤如下：

【填写实验记录】

用化学方程式表示上述反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

二、中和热的测定

1.中和热的概念

在稀溶液中，酸与碱反应生成　　　　　所释放的热量。

2.中和热的测定

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　　(填“相等”或“不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.思考与总结

要想提高中和热测定的准确性，实验应注意什么？

4.【学生分组实验】三个学生分成一组进行实验，其中每个学生做一个实验并记录现象和数据，供组内交流、比较使用，然后讨论得出结论。最后向全班汇报，进行组间交流。

【填写实验记录】

【讨论分析】三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、化学能与热能的相互转化

【交流研讨】

1.化学反应遵循　　　　　　　定律和　　　　　　　　定律。

质量守恒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

能量守恒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.物质发生化学反应的同时还伴随着　　　的变化。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量如　　　和　　　等。而这种变化通常主要表现为　　　的变化，即　　　或　　　　。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

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