配平化学方程式的方法有几种（配平化学反应方程式就不用发愁了）

化学方程式的配平一直都是化学考试的考点，不仅会直接出相关的考题，还更多的隐含在题目里。不少同学会觉得配平方程式有难度，学大君今天就教同学们这5种方法，配平方程式完全没难度！

这个方法是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法。

具体步骤

01 首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

02 其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得的商值，就分别是它们所在化学式的系数。

03 然后，根据已经确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

04 最后，验证反应式，看看配平是否正确。

举例说明

光看文字描述，同学们估计都是一头雾水的，下面就来看看考君举的这个例子，同学们也要跟着一步一步往下配平哦~

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

具体步骤

01 找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

02 选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

03 由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

04 最后，验证方程式是否正确。

举例说明

配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

01 从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

02 反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

03 由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子，故左边FeS2的系数须配4，则：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数，推得右边应有8SO2，即：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2，最后配平O原子，当左边有11O2时，反应式则可配平为：4FeS2十11O2======2Fe2O3十8SO2

代数法也叫待定系数法。

具体步骤

01 设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

02 根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

03 解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

04 令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

举例说明

配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

01 设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

02 依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a＝c①； 对O原子有：3a十b＝2d②；对C原于有：b＝d③

03 解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

04 为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

05 别忘了检验一下，确认方程式是否配平了。 须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一原理，电子得失法可以用于配平氧化一还原反应的化学方程式。

具体步骤

01 从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

02 使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

03 由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

举例说明

配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式： Cu十HNO3（浓）——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

01 从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 5 2 4Cu HNO3---Cu(NO3)2 NO2 H2O

02 使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 5 2 41Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

03 据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

04 氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

具体步骤

01 设NH3的系数为1 1NH3 O2——NO H2O

02 反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

03 由右端氧原子总数推O2系数

举例说明

01 FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3

02 Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

03 NH4NO3——N2＋O2＋H2O

04 FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

*来源：整合自网络

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