化学氧化还原反应知识点初中，化学通俗讲四

前面用三篇文章大体介绍了构成我们世界的几种基本粒子，那么它们又是如何聚集形成我们宏观可见的物体呢今天我来讲一下化学键和氧化还原反应的概念，接下来我们就来聊聊关于化学氧化还原反应知识点初中，化学通俗讲四?以下内容大家不妨参考一二希望能帮到您!

化学氧化还原反应知识点初中，化学通俗讲四

前面用三篇文章大体介绍了构成我们世界的几种基本粒子，那么它们又是如何聚集形成我们宏观可见的物体呢。今天我来讲一下化学键和氧化还原反应的概念。

既然咱们这个专题叫化学通俗讲，这里我也就不抠字眼了，从通俗角度来看，化学键就是分子内部相邻原子之间的作用力。这个作用力就如同榫卯结构一般搭上扣，相邻原子就成为一个整体了，而作用力的产生的根源就是上讲里面的核外电子和它们所处的轨道。一般来讲不是所有核外电子都参与这个作用，往往只是最外层电子和部分次外层电子（乃至极少数第三外层电子），它们在这个过程中发生转移或者叫偏移，叫做价电子，可以考虑类似交易吧。

这里要引入一个新的概念——电负性，即原子吸引电子的能力。从元素核外电子排布规律，我们知道不同原子得失电子的趋势不同，吸引电子能力强的原子对应的电负性越强。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键。首先说离子键。上讲里我们提到阴阳离子，分别带有负电和正电，以满足最外层8电子的稳定结构，异性电荷间强烈的吸引形成了离子键。从核外电子角度来说呢，电负性强原子把电负性弱原子的核外电子直接夺走，产生的阴阳离子对在静电力的作用下牢牢固定在一起。例如我们吃的食盐NaCl，就是由无数Na 和Cl-结合形成的离子晶体。晶体概念咱们下讲说。

共价键就没有离子键那么极端了。不同元素的原子电负性不同，但电负性强的一方并没有把弱的一方电子完全夺走。这种情况下，电子归属两方共用，也能满足不同原子最外层8电子的稳定结构，只能说是偏向电负性强的原子一侧，这种作用被称作极性共价键，例如CO2分子中C和O原子之间的连接方式。同种元素的原子间，电子共用，从而使不同原子最外层电子数同时到达8电子的稳定结构，这种作用被称作非极性共价键，例如N2分子中两个N原子的连结方式。

金属键存在于金属晶体当中。这个情况和上述离子键共价键不太一样，算是一种特别的共价键吧，这个以后单独再讲。

原子之间无论是通过离子键还是共价键或是金属键、或者是其他作用力，大量聚集后形成的晶体，就是我们从宏观看到的物质。

氧化还原反应：上面提到的电子得失和电子偏移，对应了化学学科中的又一个重要概念——氧化还原。氧化和还原是共生的两个反应，发生在电负性不同的两种原子之间，得到电子的原子是氧化剂发生了还原反应（被还原），而失去电子的原子是还原剂发生了氧化反应（被氧化）。说起来有点绕口，多看些例子就熟悉了。